【推荐1】二氯化二硫是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质．查阅资料可知具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发		138℃
化学性质	①以上完全分解； ②； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量
实验室可利用硫黄与少量氯气在反应制得粗品．

①装置连接顺序：________．
②实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气．实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________．
③为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和________．
(2)④遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：________．
(3)某同学为了测定与水反应后生成的气体在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

⑥溶液可以是________（填字母）．
a．溶液       b．溶液（硫酸酸化）       c．氯水
⑦该混合气体中气体X的体积分数为_____________（用含V、m的式子表示）．

【推荐2】盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
   
试根据以上内容回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________。
(2)无色溶液B中通入过量CO₂产生白色沉淀的离子方程式为______________。
(3)蓝色溶液F中通入中SO₂气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

【推荐3】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式_____________________。
（2）装置A中的现象是__________。若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_______(填编号)。
A酒精灯     B烧瓶       C漏斗     D烧杯       E玻璃棒   F坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式___________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I^-的还原性比SO₂__________(填“强”或“弱”)。
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_________。
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式____________________。

【推荐1】印刷电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如图所示。

(1)粗溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
(2)溶液的精制
ⅰ．经检验，粗溶液含有
ⅱ．向粗溶液滴加3%的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
ⅲ．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用___________。
②已知25℃时，，。调节溶液，此时___________mol⋅L，已沉淀完全。
③时判断尚未开始沉淀，根据是此时溶液中___________mol⋅L，与饱和溶液中的物质的量浓度相比___________(填“大”“小”或“相等”)(已知25℃时饱和溶液中的物质的量浓度为1.41 mol⋅L)
(3)制备晶体
向精制的溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至晶体析出，过滤得到晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。

【推荐2】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
   
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 __________
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ____________________．
(4)取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为 _____ g。

【推荐3】氯化亚铜（CuCl₂）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu²⁺+6Cl^―+ Cu＝2CuCl₃^2-）

实验步骤：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含CuCl₃^2-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
回答下列问题：
（1）写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。
（2）步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。
（3）步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）
（4）步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。
（5）步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。

【推荐1】无水四氯化锡（SnC1₄）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl₂作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO₂．xH₂O，并产生白烟。请回答下列问题：
（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是___。
（2）装置F中盛放的最佳试剂为___，作用是____。
（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。
（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为__。
（5）Cl₂和锡作用即可生成SnC1₄，也会生成SnCl₂，为减少SnCl₂的生成，可采取的措施是_______.
（6）得到的产物中常含有杂质SnCl₂，SnCl₂是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl₂的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L^-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂=SnC1₄+2HI，则产品中杂质SnCl₂的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₂含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备K₂FeO₄的方法为Cl₂与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成KClO₃)，KClO、Fe(OH)₃与KOH溶液反应制得K₂FeO_4.实验装置如图所示：

实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用0.1000的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：；。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______(写出计算过程)。

【推荐3】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，含少量FeO、SiO₂等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

(1)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe^3＋，可选用的化学试剂是_______。
(2)步骤IV加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(3)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n}中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。
则产品中为_______(填最简整数比)。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~D仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验室发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置图改进后可使稀盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用。
(改进后的A装置)
①____________________。
②__________________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为________________。
(4)对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为___________g。
(5)D装置NaOH溶液中吸收一定量的CO₂后，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该团队的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃
假设2：该固体只有Na₂CO₃
假设3：该固体只有___________。
假设4：该固体为______________。
②请涉及实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的实验现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选的试剂、仪器：1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol/L Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：______________________________________	______________________________________
步骤2：_______________________	______________________________________
步骤3：

【推荐2】钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式_____________，加入铁屑的作用是__________________。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有_____________________。
（3）（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因__________，废液中溶质的主要成分是___________（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式______________，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用______________方法除去．

（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：_____________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有______________．

【推荐3】PbCrO₄是一种黄色颜料，制备PbCrO₄的一种实验步骤如下：

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L^-1 醋酸，0.5 mol·L^-1 Pb(NO₃)₂溶液，pH 试纸。
已知：①部分物质性质如下

物质	性质	颜色	溶解性
Cr(OH)3	两性氢氧化物	绿色	难溶于水
Pb(NO3)2	－	无色	易溶于水
Pb(CH3COO)2	－	无色	易溶于水
PbCrO4	－	黄色	难溶于水
Pb(OH)2	弱碱性	白色	PH=7.2开始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀

②PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO₄晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO₂(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是(      )
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO₃)₂溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO₃)₂溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
（4）步骤1为__________________________________________________________。
（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO₄，然后用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb²⁺ + Y^4- =PbY^2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO₄产品，溶解后，用0.05000 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO₄产品的纯度是_________（以质量分数表示）。