【推荐1】碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO_3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃，某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液和0.25 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：

编号	V (Na2CO3)/ mL	沉淀情况		编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色		1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色		2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色		3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色		4	80	较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ				表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是___________。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是___________。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
   
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：___________。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是___________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的___________(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式___________。

【推荐2】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是a→______ →e(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品        b.熄灭酒精灯，冷却       
c.在“气体入口”处通入干燥HCl     d.点燃酒精灯，加热     
e.停止通入HCl，然后通入N₂

【推荐3】某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS₂、CuFeS₂、Cu₂S及SiO₂等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如图：

已知：①“焙砂”中有MoO₃、CuSO₄、CuMoO₄、Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃、SiO₂。
②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH₃)₄](OH)₂(深蓝色)，钼元素转化为(NH₄)₂MoO₄。
③[Cu(NH₃)₄](OH)₂[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。
回答下列问题：
（1）"焙烧"在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是__(写出一种)。
②马弗炉中逸出的气体可用__溶液吸收。
③MoS₂转化成MoO₃的化学方程式为__。
（2）"氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO₄被浸取的化学方程式为__。
（3）"滤渣Ⅰ"的成分有SiO₂、__(填化学式)。
（4）"沉铜"是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是__，发生反应的离子方程式为__。

【推荐2】某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl₃·6H₂O。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的pH(10—5mol/L)	3.1	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。
(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_______，分多次添加双氧水的目的是_______。
(3)调节pH的范围为_______。
(4)“洗涤”滤渣B的操作是_______。
(5)由AlCl₃溶液制备AlCl₃·6H₂O的操作步骤为_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。
(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。
(7)若矿石m₁kg，最后获得m₂kgAlCl₃·6H₂O，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)

【推荐3】国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过10.0mg·L^-1，砷的含量不得超过0.5mg·L^-1。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H₃AsO₃、H₂SiF₆等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)₂为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO₄、CaF₂、SiO₂和少量Ca₃(AsO₃)₂。
①CaSO₄中阴离子的空间构型为____。
②写出该过程中H₂SiF₆和石灰乳反应生成CaF₂、SiO₂的化学方程式：____。
③充分沉淀后测得废水中F^-的含量为19.0mg·L^-1，此时SO的浓度为____mol·L^-1。[已知：K_sp(CaSO₄)=5.0×10^-5、K_sp(CaF₂)=5.0×10^-9]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO₄进一步处理废水中残余的As(III)。已知：
ⅰ.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)₃胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：____。
②其他条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO₄溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO₄溶液；方式II：先加FeSO₄溶液，再加NaClO溶液。反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是____

【推荐1】钛被誉为“现代金属”和“战略金属”，工业上以钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO₃)，难溶于水，以及Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备TiO₂和Fe₃O₄，工艺流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)₂]=5.0×10^-17，Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，Ksp[Al(OH)₃]=1×10^-32；
②当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，认为沉淀完全；
③“水解”时反应为TiO²⁺+2H₂OH₂TiO₃+2H⁺(H₂TiO₃难溶于水)。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ti元素转化为TiO²⁺，FeTiO₃发生反应的离子方程式为________，该过程中在不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示，温度超过80℃后，浸出率下降的原因是________。
(2)“还原”时使用过量铁粉的目的是_________、___________。

(3)滤渣Ⅱ的成分为________；滤液Ⅲ通过操作_________、过滤、洗涤、干燥，可获得FeSO₄·7H₂O。
(4)“调”时，的理论最小值是___________。
(5)“沉铁”时发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】（1）①常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是_________。（填选项）
A．       pH=4的CH₃COOH          B．pH=10的NaOH       C．       pH=9的 Na₂CO₃
D．       pH=2的 H₂SO₄             E.       pH=4的 NH₄C1
（2）常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a____b (填“<”、“>”或“=”）。
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。       
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示〉：___________。把A1Cl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
（5）25℃，在0.10 mol/LH₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
① pH=13时，溶液中的 c(H₂S)+c(HS^-)=_________mol/L。
② 某溶液含 0.020 mol /LMn²⁺、0.10 mol/LH₂S，当溶液pH=_____时，Mn²⁺开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×10⁻¹³)

【推荐3】钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：
Ⅰ．WO₄²ˉ(aq)+Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)+2OHˉ(aq)        K₁
已知：反应Ⅰ的平衡常数K₁理论值如下表，请回答下列问题：

温度/℃	25	50	90	100
K1	79.96	208.06	222.88	258.05

（1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
Ⅱ．CaWO₄(s) Ca²⁺(aq) + WO₄²ˉ(aq)        K₂
Ⅲ．Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OHˉ(aq)        K₃
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₁=______（用K₂、K₃表示）。
②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则T₁ ____T₂（填“＞”“=”或“＜”）。T₁时，向0.5 mol•Lˉ¹钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)₂，反应达到平衡后WO₄²ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca²⁺)=_______mol•Lˉ¹。（假设反应前后体积不变）

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO₄²ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
①在反应混合液中不直接通入CO₂，其理由是_____________；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

【推荐1】二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。

①常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe²⁺后的废液中Mn²⁺浓度为1mol/L，欲使Co²⁺和Ni²⁺完全沉淀，而Mn²⁺不受损失，S^2-的浓度范围应控制在___mol/L。

化合物	MnS	CoS（α型）	NiS
Ksp	2.5×10-10	4×10-21	1.07×10-21

②步骤⑥的化学方程式为___。
③步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有___。（填序号）
④步骤⑨得到的副产品的化学式为___，其重要的用途之一是___。得到该副产品的操作是___。
（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式___，若电解过程中的电压为3V，理论上生产1tMnO₂消耗电能___kw·h。（1kw·h=3.6×10⁶J）
（3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO₄+2NH₃+H₂O₂→MnO₂+(NH₄)₂SO₄，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。MnO₂的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___。

【推荐3】钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂以及少量的Fe₂O₃等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：

已知：钒的氧化物在酸性条件下以、VO²⁺存在，pH增大时VO²⁺可转化为VO(OH)₂沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________。
(2)“滤渣2”转化为Na₂SiO₃的化学方程式是___________。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________。
②过程中除了有被还原成VO²⁺，还涉及的反应离子方程式为___________。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________(选填“孤对电子”或“空轨道”)。

(4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：H₂R(有机层)+ VO²⁺2H⁺+VOR(有机层)，“反萃取”应选择在___________环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成VO(OH)₂沉淀，若经焙烧得到1molV₂O₅产品，则消耗空气中O₂______mol。