【推荐1】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：的条件下，(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)浸渣的主要成分为_______(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为_______。
(3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)调”的目的是为了完成和的转换，涉及反应：；常温下，某溶液中含铬元素，调节溶液的后两种离子的变化曲线如图所示，，其中可表示或，图中表示随变化的曲线为_______(填“X”或“Y”)；其中反应的平衡常数_______。

(5)工业上还可以利用电解法代替“调”，在完成转换的同时制备和(装置如图所示):

其中电解液2中的溶质为_______(填化学式)，离子交换膜为_______(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
(6)“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是和溶解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理由：_______。

【推荐1】某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”中，加入足量的目的是___________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“置换”反应的离子方程式为___________。
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为___________(填化学式)：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的___________(填序号，夹持装置略)。

(7)胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量

【推荐2】钇是制备激光器和超导体的重要材料，在化合物中常显＋3价。一种钇矿石(主要成分是，杂质不参与反应)为原料制备金属单质(Y)的流程如下；

已知：
①Be和铝的化学性质相似。
②常温下、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH	2.7	6.0
完全沉淀时的	3.7	8.2

请回答下列问题：
(1)化学上，常将较复杂的化合物改写成简单氧化物的形式，如改写成。将改写成简单氧化物的形式：___________。
(2)“共熔”宜选择___________(填字母)。

A．陶瓷坩埚

B．铝坩埚

C．铁坩埚

D．石英坩埚

(3)a的范围为___________。“除杂”得到的滤渣经洗涤、灼烧得到的粉末是___________(填化学式)。
(4)浸液1中主要含、，向浸液1中通入过量会产生两种沉淀，写出总反应的离子方程式：___________。
(5)“沉钇”中，设计实验检验已洗涤干净：___________。
(6)“还原”中，还原剂有、CO、Al，制备等量钇粉，理论上需要还原剂、CO、Al的质量之比为___________。

【推荐3】二氧化碳是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用二氧化碳始终是科学研究的热点，回答下列问题：
I.乙醇胺是重要的吸收剂，其吸收的原理可能如下：
乙醇胺
(1)的电子式为_______。
(2)已知A能够水解，且能与发生反应。反应①的化学方程式为_______。
(3)用一定浓度的乙醇胺溶液吸收模拟烟气中的，将烟气流量分别定为、、进行吸收实验，脱除率随时间变化如图1所示，相同时间内脱除率随气流增大而降低的原因是_______。

Ⅱ.制取C的太阳能工艺如图2所示。

(4)“重整系统”发生反应的化学反应方程式为_______。
Ⅲ.探究利用合成的相关反应有：
①   
②ΔH₂
已知键能如表所示：

化学键
键能	745	351	436	414	347	460

(5)则=_______。
(6)一定条件下，向体积的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，反应①的平衡常数_______(用含a、b、V的代数式表示)。
Ⅳ.利用1-氨基吡啶硝酸盐在电化学条件下，可以实现直接从空气中捕获与再释放。原理如图3所示。



(7)通电时，阳极有机产物是_______(填结构简式)。

【推荐3】钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水(含Al³⁺、Fe²⁺、VO²⁺)钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元素并制备V₂O₅的流程如下所示：

已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。

②Fe(OH)₂完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)₂完全溶解的pH约为11。
③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小，反应发生的可能性越大。
(1)写出基态V原子的核外电子排布式___________。
(2)“沉铁”时调节pH时不能用氨水代替氢氧化钠的原因是___________。
(3)写出“氧化'‘时发生的离子方程式___________。
(4)①“沉钒沉铝”中所得沉淀物与浸出剂反应∆G与温度的关系如图所示。“浸出”时应控制温度低于60℃，原因是___________。

②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO₂，可大大提高钒的浸出率，原因是___________。
(5)“二次沉钒”时，先调节pH约为6〜8，得到含钒铵盐沉淀，写出“焙烧”时该铵盐沉淀发生分解的化学方程式___________。