【推荐3】比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。

实验	硝酸	金属
Ⅰ	100mL、14.0mol·L-1	少量铝粉
Ⅱ	100mL、6.0mol·L-1	少量锌粉
Ⅲ	150mL、0.5mol·L-1	过量锌粉

实验所需装置：

回答下列问题：
(1)在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是____。按A→C连接实验装置，完成实验Ⅰ，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是____。
(2)按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为____。
(3)按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ(未加热)。
查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。
实验步骤：
①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。
②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L^-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。
③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn²⁺)=0.205mol·L^-1、c(NO)=0.455mol·L^-1。
由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是____(填离子符号)，检验该离子的实验操作是____，生成该离子的反应的离子方程式为____。
(4)实验Ⅲ中生成还原产物的成分为____；若实验Ⅲ中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则Ⅲ中生成的气体在标况下的体积为____mL。
(5)比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是____。

【推荐2】阳澄湖在从“生产养殖水体”向“生态旅游水体”转型，湖水的化学耗氧量(COD)有明显下降。COD值是指氧化1L水样中还原性物质所消耗的质量(常用标准溶液测定，并换算成O₂的质量)。
已知：i)溶液中；六价铬在时主要以形式存在，时主要以形式存在；
ii)有强氧化性，还原产物为；
iii)、、。
(1)水样COD的测定：量取20.00mL水样，加入标准溶液混合，在催化和强酸性条件下充分氧化；再用溶液滴定剩余的，消耗溶液。试回答：
①水样进行氧化时需保持强酸性的目的有：一是降低浓度，以免将沉淀而影响催化活性；二是___________。
②计算水样的COD(单位：)___________。(写出必要的计算过程)
(2)测定废液的处理：COD测定所产生的酸性废液中含有、、、等，处理流程如下。


①固体I可溶于浓氨水，反应的离子方程式为___________。
②可排放溶液中___________。(计算结果用科学记数法，并保留两位有效数字)
③氧化石墨烯(AGO)可以吸附去除Cr(VI)。已知AGO表面Zeta电位(数值表示吸附剂表面电荷的电性和电荷数相对大小)随pH变化的曲线如图。当pH为4.0～6.0时，AGO对Cr(VI)的去除率较高，可能的原因是___________。