【推荐1】相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

【推荐1】研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正＝k_1正c²(NO)　v_1逆＝k_1逆c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
ii：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正＝k_2正c(N₂O₂)c(O₂)　v_2逆＝k_2逆c²(NO₂)　ΔH₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K＝________
②由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

（2）100℃时，若将0.100 mol N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol^－1。c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO₂)为______ mol·L^－1·s^－1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A．2v(N₂O₄)＝v(NO₂) B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是_________(填选项字母)。
A．充入一定量的NO₂ B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂ D．充入一定量的N₂
④100℃时，若将9.2 g NO₂和N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正(N₂O₄)_______v_逆(N₂O₄)(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑤上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k_正＝4.8×10⁴ s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝________kPa·s^－1。

【推荐2】党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l) ΔH
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃(g)+CO₂⇌NH₂COONH₄(s)ΔH₁
NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH₂
其能量变化曲线如图所示，则ΔH、ΔH₁和ΔH₂由大到小的顺序为_______。

(2)若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．断裂6mol N-H键的同时断裂2mol O-H键

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．CO2的体积分数不再变化

(3)在T₁℃和T₂℃时(T₁＜T₂)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH₃(g)⇌CO(NH₂)₂(g) ΔH＜0，平衡时lg p(NH₃)与lg p[CO(NH₂)₂]的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

①若v_正=k_正×p(HNCO)×p(NH₃)，v_逆=k_逆×p[CO(NH₂)₂]。T₁℃时，=_______ kPa^-1。
②T₂℃时此反应的标准平衡常数K^θ=_______。(对于反应：dD(g)+eE(g)⇌gG(g)，，其中p^θ=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)
③若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH₂)₂的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
④图Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T₁℃，催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。T₂℃以上，n[CO(NH₂)₂]下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

【推荐3】通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：

(1)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号）

A．体系内	B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化	D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化

Ⅱ．利用制备甲醇（）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应：    kJ⋅mol
副反应：    kJ⋅mol
已知：产率
(2)一段时间后，测得体系中。
产率=______（用代数式表示）。
(3)探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和与CO的物质的量之比如图1所示。
                     

图1                                                          图2

图1中，随着温度的升高，转化率升高，的值下降。解释其原因__________________。
(4)探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强______（填“大于”或“小于”）。
②图2中温度高于时，两条曲线重叠的原因是__________________。
③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A.220℃   5MPa       B．220℃   1MPa       C．300℃   1MPa

【推荐2】已知NH₃、NO、NO₂都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
①N₂(g)+O₂ (g)=2NO(g) △H₁=+akJ/mol；
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=bkJ/mol
③2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₃=ckJ/mol；
则4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g) △H=___________kJ/mol。
(2)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N₂+3H₂2NH₃，且该反应的v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，ν_逆=k_逆·c²(NH₃)，则反应N₂+H_2⇌NH₃的平衡常数K=___________(用k_正和k_逆表示)。
(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的相对大小关系为：E₁___________E₂。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是___________。
(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，睿器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数K_p=___________（K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择〉
   

【推荐1】金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）用FeC1₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe³⁺
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺
c．若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe²⁺，则一定有固体存在
（2）Cu₂O是一种半导体材料，制取Cu₂O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）查阅资料可知：Cu₂O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。

【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO，和H₂在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
图一表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。
（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入（NH₄)₂SO₄溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n(HSO₃^-)：n(H₂SO₃)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃^-)=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
① 请写出N₂的电子式________。
② 曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m³·s)。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

【推荐3】H₂在化学工业中有重要用途，中国科学家在以H₂为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
(1)以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H_2。
已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H₁= +571.0 kJ·mol^-1
2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) ∆H₂ = +313.2 kJ·mol^-1
则3FeO(s)+H₂O(l)=H₂( g)+Fe₃O₄(s) ∆H₃=_______kJ·mol^-1
(2)①H₂还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) ∆H<0， 研究表明上述反应历程分两步：
I.2NO(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O₂(1) (慢反应)
II.H₂O₂(1)+H₂(g)2H₂O(g) (快反应)
该总反应的速率由反应_______(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能_______(填“高”或“低”)。
②该反应常伴有副产物N₂O和NH_3.以Pt作催化剂，用H₂还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270°C时H₂的体积分数对H₂-NO反应的影响如图所示。随着H₂体积分数的增大，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是_______。

(3)H₂还原CO的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H₂，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160°C时，v(正)_______v(逆) (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a mol·L^-1，则380°C时该反应的化学平衡常数K=_______。(用含有a的式子表示)。

(4)某电解水制高纯氢工作示意图。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O_2。
①制H₂时，连接K₁，产生H₂的电极反应式是_______
②改变开关连接方式，可得制得O₂，电极3发生的反应式_______。