【推荐1】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：、CO、的标准燃烧热(ΔH)分别为、、，则上述流程中第一步反应的___________。
(2)工业中和制备甲醇的方程式为，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表，该温度下的平衡转化率为___________。

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.836	0.81	0.80	0.80

(3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入压强为8MPa的恒压密闭容器中，发生(2)中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)经催化加氢可合成低碳烯烃：。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为___________。
③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。

【推荐2】（12分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。

A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH_5a+ΔH₇
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5d+ΔH₇
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₃+ΔH_5a+ΔH₇
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5c+ΔH₇
E．ΔH=ΔH₁++ΔH₇
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

（3）如图是Au₁₂Cu、Au₁₂Pt、Au₁₂Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对WGSR表现出较好的催化活性。

（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T₁、T₂、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由小到大的关系为____________。

【推荐3】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：K= 它所对应的化学反应为：___________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H =-90.8 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H =-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H =-41.3 kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H =___________；
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：___________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如   NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0，在温度为 T₁、T₂ 时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示。下列说法正确的是___________。

A A、C 两点的反应速率：A＞C
B A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅
C A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
D 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
(5)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
(6)某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①A电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)；
②溶液中的H⁺移向极(用 A、B 表示)___________；
③B电极的电极反应式为___________；
④电池的总反应式为___________。

【推荐1】闪锌矿主要成分是 ZnS(含有 SiO₂ 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)，以此为原料制备金属锌的流程如图所示：
   
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺⁾=0.1 mol·L ^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
(1)焙烧矿石时先粉碎的目的是_____焙烧过程中产生气体主要为_____。
(2)滤渣 1 的主要成分除 PbSO₄ 外还有_____。
(3)氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_____，通入氧气的作用是_____。
(4)“溶浸”“氧化除杂”“还原除杂”有一共同操作名称是_____。
(5)用锌粉可除去溶液中的 Cd²⁺，还原除杂工序中反应的离子方程式为_____。

【推荐2】甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．*CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率

D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成

(2)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。

①___________(填“>”或“<”，下同)。
②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。
③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．；
II．。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。
A．低温       B．高温       C．任意温度
②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
④上述条件下，时，的平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。

【推荐3】请参考题中图表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C₃H₈）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。
②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。
③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
④二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

【推荐1】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为      。回答下列问题：
(1)已知和的燃烧热分别为和，则合成氨反应的______；合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为______。
(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。（填字母）。
A.有利于平衡正向移动                    B.防止催化剂中毒                    C.提高正反应速率
(3)某温度下，在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入和的总物质的量为，容器内起始压强为标准压强，容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示：

①曲线表示______（填物质名称）的物质的量分数的变化情况。
②内，平均反应速率______。
③达平衡时容器内压强为，则标准平衡常数______[对于反应，标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数]。
(4)利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。

①乙室中铜极为______（填“正极”或“负极”）。
②理论上每转移电子，乙室中溶液的质量变化为______。

【推荐3】苯硫酚()是一种医药中间体，可做麻醉剂，其工业制备原理如下。
主反应I：     
副反应Ⅱ：   
已知：①的选择性
②改变温度对热效应(吸收或释放)大的反应影响大
请回答下列问题：
(1)的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)。
恒温恒容条件下，该分解反应达平衡时，减小反应物浓度，再次达平衡时，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)工业制备苯硫酚的反应常在高压容器内进行，该措施的优点有___________(写出两点)
(3)时向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，只发生上述主、副反应。反应达到平衡时的体积分数为m，的体积分数为n。
①下列有关上述过程说法正确的是___________。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变大
②时，主反应的压强平衡常数___________ (用含m、n的代数式表示)
③上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示。在温度高于时两种产物的产率呈现图中变化趋势的原因是___________；
由此可知主反应I和副反应Ⅱ的活化能大小为：___________(填写“>”、“<”或=)。

【推荐1】、、CO、NO、等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：
(1)的分子空间构型是_______。
(2)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的_______。
(3)向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应：   。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，a'和b'为平衡转化率]。

①该反应的_______(填“>”或“<”)0。
②下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。
A.曲线a表示HCl的转化率
B.温度越高化学平衡常数越大
C.容器中压强不再改变时反应达到最大限度
D.该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_______。
④若初始时向容器中充入的HCl和均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则0~5 min内HCl的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______[已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为]。

【推荐2】和在特殊条件下会出现某些特殊的性质。
(1)采用碱液吸收并进行电化学氧化可得到硫单质。当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。下表为、的电离平衡常数。

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为___________。
(2)温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(221MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为_______。
②由图-2，随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是_______。
(3)过氧化氢的电离方程式为。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与的关系如图-3所示。

一定浓度的过氧化氢，随增大分解率增大的原因是___________。
(4)研究表明，对不同原子的结合能力具有差异性，在表面电还原生成的机理如下图：

用简洁的语言描述图-4中涉及的转化过程___________。

【推荐3】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。回答下列问题：
(1)用 CH₄ 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，涉及反应如下：
I.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-574kJ/mol
II.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        ∆H=-1160kJ/mol
III.H₂O(g)=H₂O(l)       ∆H=-44kJ/mol
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)       ∆H= _________kJ/mol
(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO₂ 和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如表：

反应	反应热(∆H1)/kJmol-1	活化能(Ea1)//kJmol-1
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)	-200.9	3.2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)	-241.6	58
臭氧分解：2O3(g)⇌3O2(g)

其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO₂ 的混合气和 2.0molO₃，改变温度，反应相同时间t 后，体系中NO 和 SO₂ 的转化率如图所示。

①由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO₂，结合题中数据分析其可能原因：_______
②温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降的可能原因是_______
③若其他条件不变，缩小反应器的容积，NO 和 SO₂的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)在一定条件下，焦炭催化还原SO₂的化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)
①该反应的逆反应速率表达式：v逆=k逆·c(S₂)·c²(CO₂)，k逆为速率常数(仅与温度有关)。表为某温度下，测得的实验数据：

S2的浓度/(mol/L)	CO2的浓度/(mol/L)	逆反应速率/(molL-1min-1)
0.1	c1	9.6
c2	c1	19.2
c2	0.3	64.8

由表中数据可知，该温度下，上述反应的逆反应速率常数 k_逆=_______L²·mol^-2·min^-1
②一定压强下，向1L 密闭容器中加入足量的焦炭和 1molSO₂ 发生上述反应，反应 10min 时，测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

根据图象，判断反应2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)的∆H_______(填“>”“<”“=”)0 A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)，该点对应的温度下的化学平衡常数K=_______