下表为元素周期表中前四周期的一部分。
（1）若均为非金属主族元素。
①Z在元素周期表中的位置为__________ ；
②R所在主族元素中，形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质化学式为_____ 。
（2）若这些元素中，只有一种为金属元素。
①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为______ 、_______ 、_____ ；
②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式：________ 。
| X | |||
| Y | Z | R | |
| W |
①Z在元素周期表中的位置为
②R所在主族元素中，形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质化学式为
（2）若这些元素中，只有一种为金属元素。
①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为
②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式：
更新时间：2020-07-25 22:15:26
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ 。③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______ 。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______ 。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________ 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________ ，
b) N→⑥的单质的化学方程式为________________ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为
a.MnO2 b.FeCl3 c.CuSO4 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
b) N→⑥的单质的化学方程式为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)F元素原子核外电子排布式为：___________
(2)元素E与F的第二电离能分别为：
、
，
的原因是___________ 。
(3)B与F形成化合物为
，F与硫元素形成化合物为
，的熔点比___________ (填“低”、“高”或“无法确定”)
(4)F可以形成一种离子化合物
(说明：H为氢元素，S为硫元素)，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________ 实验；其阴离子的空间构型是___________ ；该物质加热时，首先失去的是
分子，原因是___________ 。
(5)某含F元素的离子
结构如图所示：
(A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号)
此离子中，A元素原子的杂化轨道类型有___________ ，中含有___________ 个
键
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为
、
、
、
。
则e点的D离子的坐标参数为___________
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为
，则D与F形成化合物的密度的计算式为
___________ 
。(用
表示阿伏加德罗常数)
(1)F元素原子核外电子排布式为：
(2)元素E与F的第二电离能分别为：
、，的原因是(3)B与F形成化合物为
，F与硫元素形成化合物为，的熔点比(4)F可以形成一种离子化合物
(说明：H为氢元素，S为硫元素)，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行分子，原因是(5)某含F元素的离子
结构如图所示：(A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号)此
离子中，A元素原子的杂化轨道类型有中含有键(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为
、、、。则e点的D离子的坐标参数为
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为
，则D与F形成化合物的密度的计算式为。(用表示阿伏加德罗常数)
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。
（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.
| 元素 | 相关信息 |
| X | 某一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 |
| Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
| P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
| Q | 存在质量数为25，中子数为13的核素 |
| W | 位于周期表第13列 |
| R | 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。
（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）
| 化合物 | X3Y4 | R2T2 |
| 晶体类型 | ||
| 熔点/°C | ＞3600 | -76 |
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。
（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.
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解答题-原理综合题
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【推荐1】一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)
(1)上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为_______ ；其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为_______ 。
(2)能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是_______ (选填编号)。
a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO2中元素的化合价 d.与H2反应的难易程度
(3)比较CO2与CS2两种晶体的熔沸点高低，并说明理由：_______
(4)该反应在常压、1000℃，2L的密闭容器中进行。根据表中数据，该反应的平衡常数表达式K=_______ ；若10min内金属钠减少了0.2mol，则CO2的平均反应速率为_______ ；
(5)若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时n(CO2)/n(Na)=0.75，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.气体的平均摩尔质量不变
b.4v(Na)消耗3v(CO2)生成
c.气体的密度不变
d.n(Na)/n(CO2)的比值不变
(6)金属钠和水、乙醇都能发生反应，相同条件下反应速率更大的是_______ (填乙醇或水)，原因是_______ 。
(1)上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为
(2)能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是
a.最高价氧化物水化物的酸性 b.两种元素的气态氢化物的沸点
c.CO2中元素的化合价 d.与H2反应的难易程度
(3)比较CO2与CS2两种晶体的熔沸点高低，并说明理由：
(4)该反应在常压、1000℃，2L的密闭容器中进行。根据表中数据，该反应的平衡常数表达式K=
| 常压 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
| 钠 | 97.8 | 882.9 |
| Na2CO3 | 851 | 1850分解 |
| 金刚石 | 3550 | …… |
| 石墨 | 3850 | 4250 |
(5)若在2L密闭容器中，常压、1000℃下，起始时n(CO2)/n(Na)=0.75，下列物理量能说明该反应已达到平衡状态的是
a.气体的平均摩尔质量不变
b.4v(Na)消耗3v(CO2)生成
c.气体的密度不变
d.n(Na)/n(CO2)的比值不变
(6)金属钠和水、乙醇都能发生反应，相同条件下反应速率更大的是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】有毒气体的减排和处理是工业生产中的重要课题。
（1）Na2CO3溶液可吸收尾气SO2,反应过程中溶液组成变化如下图。
①SO2分子属于________ (选填“极性”或“非极性”) 分子，以上反应_____ (选填“能”或“不能”) 说明S、C两种元素的非金属性强弱。
②A点反应的离子方程式是_____ 。
（2）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:
①已知Ba(NO3)2分解产物含有两种气体，由上图信息，写出Ba(NO3)2分解反应的化学方程式_______ 。
②下列说法正确的是__________
A.稀燃过程的目的是固氮
B.在整个过程中，Pt和BaO都可看作催化剂
C.汽车尾气若不处理，其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾
D.富燃过程中，NO2与CO反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
③实验测出，每千克CxHy (以液体C8H18为例) 在O2中充分燃烧生成液态水，放出4.78×104kJ热量。写出C8H18燃烧热的热化学反应方程式______________ 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为:
NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_______ %。
②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO):V(NO2)=5 :3时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气): V(NO)=___________ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
（1）Na2CO3溶液可吸收尾气SO2,反应过程中溶液组成变化如下图。
①SO2分子属于
②A点反应的离子方程式是
（2）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:
①已知Ba(NO3)2分解产物含有两种气体，由上图信息，写出Ba(NO3)2分解反应的化学方程式
②下列说法正确的是
A.稀燃过程的目的是固氮
B.在整个过程中，Pt和BaO都可看作催化剂
C.汽车尾气若不处理，其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾
D.富燃过程中，NO2与CO反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
③实验测出，每千克CxHy (以液体C8H18为例) 在O2中充分燃烧生成液态水，放出4.78×104kJ热量。写出C8H18燃烧热的热化学反应方程式
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为:
NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为
②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO):V(NO2)=5 :3时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气): V(NO)=
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______ ，写出YM的电子式：_______ 。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______ 。
(3)在
与YX的混合液中，通入足量
，是工业制取
的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______ 。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出
气体，同时生成
和
，写出该反应的化学方程式为_______ 。
(5)
是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______ 。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______ (用代数式表示)。
(1)Y在周期表中的位置是
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：
(3)在
与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出
气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为(5)
是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。利用
遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。①其反应的化学方程式为
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则
样品纯度为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。
(1)D原子结构示意图为_______ 。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_______ 性，写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是_______ ，还原剂失电子数为_______ 。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______ ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______ ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)D原子结构示意图为
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________ 价，但在与______ 形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________ 。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________ (填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________ (填“是”或“否”)。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(2)元素③一般在化合物中显
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含
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解题方法
【推荐3】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____ ；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________ 。
(3)B2A2中含有的化学键为_______ ，该物质与水反应的化学反应方程式为________ 。
(4)下列说法不正确的是______ (填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
| 元素编号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半径/10-1 nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1. 18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为
(3)B2A2中含有的化学键为
(4)下列说法不正确的是
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)单质B的结构式：_______________ 。
(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式___________ 。
(3)F元素周期表中的位置：__________________ 。
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________ (填“高”或“低”)，理由是_____________ 。
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________ 。（填具体离子符号）
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________ 。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________
(1)单质B的结构式：
(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式
(3)F元素周期表中的位置：
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）D的离子结构示意图是___________ ；化合物Y所含的化学键名称___________ ；B2C2的电子式表示为____________ 。
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________ 。
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互
反应的离子方程式_______ 。
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，
固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为______ ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为______________ 。
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互
反应的离子方程式
（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，
固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为
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【推荐3】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：
①写出D单质的电子式____________ ；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________ 。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________ ；
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________ ，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________ ；
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________ 。
⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____ 极（填正或负），该电极反应式为：____________________ 。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________ ,
（生成物对环境友好无污染）
当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ 。
①写出D单质的电子式
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为
④写出实验室制备F单质的化学方程式
⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为
（生成物对环境友好无污染）
当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为
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