已知X、Y、Z、M、Q、E为原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同,Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等,Z在元素周期表中电负性最大,M元素原子半径在同周期中最大,Q元素基态原子最外层电子排布式为,基态E原子d轨道中成对电子与成单电子的数目比为4∶3。回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置为_______ ,其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______ ;其基态原子的核外空间运动状态不同的电子有_______ 种。
(2)Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_______ 。
(3)是有机合成的重要还原剂,利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①与水反应后的溶液中仅有一种溶质,且溶液显碱性,则与水反应的化学方程式为_______ 。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(即质量分数),假设杂质不参与反应。
从简约性、准确性角度考虑,最适宜的方案是_______ (填编号)。
③取样品0.0100g,若实验测得氢气的体积为14.56mL(已换算为标准状况),则样品纯度为_______ 。
(1)E在周期表中的位置为
(2)Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)
(3)是有机合成的重要还原剂,利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①与水反应后的溶液中仅有一种溶质,且溶液显碱性,则与水反应的化学方程式为
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(即质量分数),假设杂质不参与反应。
从简约性、准确性角度考虑,最适宜的方案是
③取样品0.0100g,若实验测得氢气的体积为14.56mL(已换算为标准状况),则样品纯度为
更新时间:2023-02-09 11:26:51
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【知识点】 根据原子结构进行元素种类推断解读
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【推荐1】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大,周期表中A与B、C与E相邻;A与E的最外层电子数之比2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是_____ ;该元素在周期表中的位置为______
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)____ ;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为 ___
(3)写出D2C2的电子式___ 。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程_____
(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式_________ 。
(5)将化合物BH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式_______ 。
(1)E的元素名称是
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)
(3)写出D2C2的电子式
(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式
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【推荐2】已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________ 。
(2)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示,从反应开始到2min时,用E表示的反应速率为__________ ,Z的转化率为__________ 。
(3)由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,该盐阳离子电子式为_____________________ ;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________ 。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式___________________________ 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________ 。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置
(2)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示,从反应开始到2min时,用E表示的反应速率为
(3)由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,该盐阳离子电子式为
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【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如表所示:
回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为_______ 。
(2)F元素基态原子的价电子轨道排布式_______ 。高温条件下比稳定的原因_______ (涉及元素写元素符号)。
(3)A、B元素第一电离能由大到小的关系是_______ (用元素符号表示)。
(4)D元素简单阳离子净水原理为_______ (用离子方程式表示)。
(5)写出B、C组成的含有两种化学键的化合物的电子式:_______ 。
(6)C的最高价氧化物的水化物溶液中通入一定量得溶液X,向X中逐滴加入盐酸,所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。
①溶液X中溶质的化学式为_______ 。
②当加入35 mL盐酸时、产生的体积为_______ mL(标准状况下)。
A | 元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂 |
B | 没有最高正价、原子最外层与最内层电子数之和为8 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子 |
D | 与C同周期、其简单阳离子的某种盐常用作净水剂 |
E | 前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多 |
F | 基态各能线电子全充满 |
(1)E元素基态原子电子排布式为
(2)F元素基态原子的价电子轨道排布式
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