【推荐2】含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH₃)₃、2molSb(CH₃)₂Br和2molSb(CH₃)Br₂进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物： [Sb₂(CH₃)₅]₂ [Sb₂(CH₃)₂Br₆]，已知Sb与N同主族。请回答：
（1）中，H、C、Br的电负性由小到大的顺序为________，溴原子的价电子排布式为_____________________。
（2）[Sb₂(CH₃)₅] ⁺的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH₃^-互为等电子体的分子______________。
（3）X射线衍射测定等发现，I₃A_SF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为___________。
（4）一定条件下SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl₂⁺][SbCl₄^—]或(b) [SbCl₂⁺][GaCl₄^—]，该离子化合物最可能的结构组成为______(填“a”或“b”)，理由是______________________。
（5）固态PCl₅结构中存在PCl₄⁺和PCl₆^-两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数值用N_A表示。则PCl₄⁺和PCl₆^-之间的最短距离为_______pm，固态PCl₅的密度为______g•cm^-3。

【推荐3】在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子的电子排布式为____，Co⁴⁺中存在____种不同能级的电子。
(2)Co³⁺在水中易被还原成Co²⁺，而在氨水中可稳定存在，其原因为___。
(3)已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：[Ni(CO)₄]__[Co(C₅H₅)₂](填“>”“<”)。
(4)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，lmol该配合物形成的配位键有_mol，配位原子是_，碳原子的杂化类型有_。

(5)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的____(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm^-3(列计算式；1nm=10^-9m)。。

【推荐1】已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)B、D 的元素名称分别为：_____、_____；
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；
(3)C 离子的结构示意图为：_____；
(4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；
(5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)
(6)       写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D 在元素周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的名称为________________。
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键类型为___________________；该化合物与 D 单质发生化学反应的离子方程式为_________________。当反应中转移0.2 mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为____

【推荐3】A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B______________， C___________，D____________。
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________，
其所包含的具体化学键型为__________________________________。
（3）用电子式表示A₂B的形成过程________________________________。
   
（4）如上图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀的现象，请用离子方程式解释其原因：_____________________

【推荐3】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式是___、___。
（2）基态B原子的电子排布式为___；B和N相比，非金属性较强的是___，BN中B元素的化合价为___；
（3）在BF₃分子中，F﹣B﹣F的键角是___，该分子为___分子（填写“极性” 或“非极性”），BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-中可能含有___，立体结构为___；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___，层间作用力为___。

【推荐1】过渡金属元素Cu、Mn、Au、Ni等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)铜锰氧化物()能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸。
①从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中C-H键的类型是___________。
②气态时，测得甲酸的相对分子质量大于46，其原因可能是___________。
(3)的溶液呈天蓝色。
①使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为___________(填标号)。
A．                           B．sp                           C．                           D．
②的空间构型为___________。
(4)二茂镍   又名“双(环戊二烯)镍”，是具有导电性的有机配合物。其中镍离子的价电子排布式是_________。x个原子共用y个电子形成的大π键可表示为，则环戊二烯离子()中的大π键可表示为___________。
(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________()。
   

【推荐2】I．硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO的结构密切相关，PO的立体构型为___________，LiFePO₄中Fe的价层排布式___________，LiFePO₄中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为___________，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___________。
Ⅱ．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等。
(3)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E₁表示。FeO是离子晶体，其晶格能可通过图1的Bom-Haber循环计算得到。

FeO的晶格能为___________kJ·mol^-1，基态O^-(g)转化为O^2-(g)需吸收能量，从原子结构角度解释___________。
(4)KSCN、K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)是实验室常用试剂。SCN^-中π键和σ键的数目之比为___________，K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)的阴离子中存在的作用力类型有___________ (填字母)。
A．金属键       B．离子键       C．共价键       D．配位键       E．氢键       F．范德华力
(5)Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图2所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe^3＋填充在正四面体空隙中，另一半Fe^3＋和Fe^2＋填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，O^2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为___________，有___________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe₃O₄晶胞的八分之一是图示结构单元(图2)，晶体密度为5.18 g·cm^-3，则该晶胞参数a=___________pm。(写出计算表达式)

【推荐3】Ⅰ.硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________，最高能级电子所在的原子轨道为___________形。
(2)①硫单质的一种结构为 ，S原子杂化方式为___________；分子的空间构型是___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________。
③比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)。
(3)Fe位于周期表的___________区，基态Fe原子的核外电子有___________种空间运动状态，Fe与CO形成的化合物Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为___________pm。
(学法题)根据所学知识分析归纳，计算晶体密度的关键是___________
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________；
②若向该深蓝色透明溶液中加入溶剂___________，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体的化学式___________。