【推荐1】烟道气的主要成分为粉尘、空气、H₂O、NO_x，其中NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NO_x含量，采集标准状况下50.00 L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻，除去多余的H₂O₂并加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入30.00 mL 0.01000 mol·L⁻¹FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液10.00 mL。滴定过程中发生如下反应：
Fe²⁺ + NO₃⁻ + H⁺ — NO↑ + Fe³⁺ + H₂O （未配平）   
+ Fe²⁺ + H⁺ — Cr³⁺ + Fe³⁺+ H₂O （未配平）
（1）NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是_________。
（2）配制100mL 0.001000 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________、_________。
（3）若FeSO₄标准溶液部分变质，会使NO_x含量测定结果_________（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）。
（4）标准状况下该工厂烟道气中NO_x（折合成NO₂）的含量为_________mg·m⁻³（写出计算过程）。

【推荐2】纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。
b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。
c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。
(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。
(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________
②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________
(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________
(4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。
(5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

【推荐3】碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。
   
(1)氟碳酸铈的化学式为为CeFCO₃，该化合物中，Ce的化合价为_____________。
(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO₂)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂X是________________。
(4)若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为__________________________________________________。
(5)取(4)中得到的Ce(OH)₄产品(质量分数为97%)1． 00 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L^-1的FeSO₄溶液滴定至终点(铈被还原成Ce³⁺),则需要滴加标准溶液的体积为_________mL。

【推荐1】现有某固体混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干种物质组成，设计实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。

回答下列问题：
(1)固体A中为________（写化学式，下同），沉淀B为________。
(2)该固体混合物中一定不含有________；可能含有________，若要确定是否含有该物质，还需要进行的操作是________。
(3)确定固体中含有的依据是________。
(4)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式________。实验室中可以选择下列部分装置证明气体A的成分，正确的仪器接口顺序为________。

【推荐2】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式_________________________________；
②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应I的化学方程式_________________________________；
②写出反应的化学方程式________________________________。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见非金属。
①写出反应Ⅱ的离子方程式________________________________。
②检验B中含有C的方法是：取少量溶液加入__________(填序号)后观察现象
a．NaOH溶液       b．KSCN溶液       c．酸性KMnO₄溶液       d．淀粉-KI溶液

【推荐1】R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（标准状况下）．试求：
（1）R的相对原子质量为_____
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号）_____，它在元素周期表的位置为第_____周期第_____族．

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ.（1）④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）由④⑤⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，可与的水溶液反应，产物有的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.以下框图中的物质均为中学中常见的化合物或单质（部分产物略去），已知化合物为由以上①④两种元素组成的人类生命活动不可缺少的常见液态物质，试回答

（1）化合物的电子式为______________，的化学式为____________。
（2）写出反应①和反应②的离子方程式
①________________________________________。
②________________________________________。

【推荐3】下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。
(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。
(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)
(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。
(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为       ______。
(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。