【推荐1】利用还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气。

回答下列问题：
装置启普发生器用于制备，还可用于______填字母，下同。
A.生石灰与浓氨水制 B.过氧化钠与水制
C.硫化铁固体与稀硝酸制大理石与稀盐酸制
中依次盛装的试剂为______，酸性溶液中发生反应的离子方程式为______。
A.酸性溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓、酸性溶液
C.酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓
“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是___，在这两步之间还应进行的操作是___。
反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______。
结束反应时，应该______，待装置冷却后称量并记录相应数据。
假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据：瓷舟的质量为；瓷舟和FexOy的总质量为；反应前U形曾及内盛物的总质量为；反应后U形管及内盛物的总质成为。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为______。

【推荐3】由三种元素组成的化合物X，相对分子质量小于120，按如图流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物，溶液B是两种强酸的混合物，可被溶液恰好中和。

请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)写出步骤Ⅱ发生的离子反应方程式___________。
(3)工业上将通入硝酸银可以得到产品X并伴有无色气体生成，写出化学方程式___________。
(4)已知：气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式___________。

【推荐1】A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出四种单质的化学式
A________       B_______       C______       D______
(2)写出H+B→G的离子方程式_________________________；
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式_______________________________；
(4)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式_______________________________________。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：_____________________)，静置。待完全反应后，用0.2mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________________保留到小数点后两位)。

【推荐2】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

(1)K的化学式为______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的离子方程式：______。
(4)向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______。
(5)写出一个由化合反应生成L的化学方程式______。

【推荐3】A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
(1)写出L的化学式：____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
(4)举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

【推荐2】某溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Mg2+、Al3+、、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、 、、、

为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：
(1)该溶液中一定不存在的阳离子是_____________
(2)该溶液中一定不存在的阴离子是_____________
(3)该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________
(4)写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________

【推荐3】金属冶炼、电镀、电路板生产等过程会产生大量的 Cu²⁺，Cu²⁺是一种重金属离子，严重影响水生动植物的生长发育，对人体健康也有很大危害，必须经过处理达标后方可排放。某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表：

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu2+(mg/L)	1470	≤0.5
氨氮(mg/L)	2632	≤15

Ⅰ.为研究上述废水中 Cu²⁺的处理方法并实现 Cu 的资源化回收，有研究者进行了如下实验： 向一定体积的废水中加入一定量废铁屑和焦炭粉，置于搅拌器上搅拌 90min、静置，经分析测得上清液中铜含量约为 72mg/L；滤出上清液，向滤液中加入一定量 FeS 固体，充分搅拌后静置，经分析测得其中铜含量已经达标。
(1)在 pH=1.0 的废水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化学式表示)。
(2)①加入废铁屑后，废水中的铜含量明显减少，反应的离子方程式是_____
②加入焦炭可以加快反应速率，原因是_________________________________
(3)结合化学用语解释加入 FeS 固体使废水达标的原因_________________________。
(4)在处理废水过程中使用的铁粉会因表面布满一层铜膜而失效，因此要对失效的铁粉进行活化处理，同时回收铜。处理方法为：用一定浓度的氨水浸泡包覆铜膜的铁粉，露置在空气中一段时间后，可以将表面的 Cu 转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺与铁粉分离。
请写出 Cu 转化为 [Cu(NH₃)₄]²⁺的离子方程式：_____。
Ⅱ为研究废水处理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量。实验结果如图所示。查阅资料可知：Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-。
(5)根据实验结果，你认为最佳的 pH 约为_____________________________。结合资料解释实验结果呈图中 b~d 段曲线所示的原因：_________________________。

【推荐1】是一种优质的软磁性材料，用溶液通过两步可制：
①氧化制铁黄[，不溶于水]；②煅烧铁黄制。
I．氧化制铁黄
向一定浓度的溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀(带灰绿色)；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。
   
25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的。
(1)段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的原因___________。
(2)段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因___________。
II．煅烧制
(3)将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。
   

【推荐2】铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的溶液制备：

①H₂O₂溶液的作用是___________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___________。
③“操作III”的名称为___________。
(4)为测定某绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将该绿矾样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：___________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂e.称量装置Af.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

【推荐3】五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

（1）五碳基合铁中铁的化合价为______________。
（2）下列说法正确的是_______________。
A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为
D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。
（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为________________。
（4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。
①红棕色粉末的化学式为____________。
②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为__________。