【推荐1】某同学在实验室研究Fe与H₂SO₄的反应

【实验分析】
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe₃O₄），有少量气体产生，反应很快停止，
这一现象被称为__．
（3）实验Ⅲ，已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．
（4）实验Ⅲ结束后，
甲同学认为装置C中产生Na₂SO_3,
乙同学认为SO₂过量，产物中还可能含有_________，
丙同学认为可能还含有Na₂SO₄，设计简单实验验证是否含有SO₄^2-，正确的是( )
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-存在
（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．

【推荐2】已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______。
（2）B的化学式为________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________。
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：__________________。

【推荐3】铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

已知: ① Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑，
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)₃之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。
（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
（6）流程中由滤液生成Cr(OH)₃的化学方程式为：_____________________________________。
（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。

【推荐2】五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

（1）五碳基合铁中铁的化合价为______________。
（2）下列说法正确的是_______________。
A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为
D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。
（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为________________。
（4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。
①红棕色粉末的化学式为____________。
②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为__________。

【推荐3】某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为1：1。请回答：
（1）X的化学式为___________。
（2）溶液丙与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________________________。
（3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:____________。

【推荐1】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：
①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。
②在水溶液中能与反应：。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。
(2)加入过量的作用是_______。
(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。

【推荐2】合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰(主要成分为MgO、、CuO、NiO、等)为原料制备镁铝复合氧化物()为载体的负载型铜镍催化剂()的工艺流程如下：
   
已知：25℃下，，。
回答下列问题：
(1)为加快浸取速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。
(2)“滤渣”是_______。
(3)加热时尿素在水中发生水解反应，放出和_______气体(写化学式)。
(4)25℃下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
(5)“晶化”过程中，需保持恒温70℃，采用的加热方式为_______。
(6)“洗涤干燥”之后的工序为_______。

【推荐3】实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄·H₂O），过程如下：
       
请回答下列问题：
(1)写出过程①中FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式：____________________。
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是____________________。

A．品红溶液

B．紫色石蕊试液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．溴水

(3)过程③中，需要加入的物质是____________________（化学式）。
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有____________________。
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是____________________。

【推荐1】某兴趣小组研究FeSO₄溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。
(1)小组实验
如图，向2mL0.1mol/L新制FeSO₄溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式________。
   
(2)探究灰绿色沉淀的成因
猜想1：白色沉淀吸附Fe²⁺，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为0.1mol/L)	实验现象
I	向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧	i. ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂i补充完整_________。
②根据实验现象得出结论，猜想_______正确。
(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成
资料：i．Fe(OH)₂层状结构示意图如图，OH^-位于八面体的顶点，Fe²⁺占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。
   
ii．Fe²⁺在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl^-难以体现还原性。
iii．I₂+2=2I^-+。
称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。
①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。
②取样品液100.00mL，测得其中的物质的量为6.4×10^-4mol。
③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.60mL，写出该滴定过程中反应的离子方程式___________。
④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液12.80mL。
结论：用Fe(Ⅱ)_xFe(Ⅲ)_y(OH)_z(SO₄)_m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x：y：z：m=___________(取最简整数比)。

【推荐2】氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
   
已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取N₂；CrCl₃能溶于水和乙醇。
回答下列问题：
(1)实验准备就绪后，打开K₁，关闭K₂、K，此时应先加热___________(填装置代号)装置。
(2)实验中制取N₂的化学反应方程式为___________，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)改变K₁、K₂、K₃的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。
(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用60mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的H₂SO₄用10mL2mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。
（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na₂SO₃溶液和SO₂反应制取Na₂S₂O₅：Na₂SO₃+SO₂＝Na₂S₂O₅实验时先用CO₂气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
（2）若制备19 g Na₂S₂O₅至少需标准状况下SO₂_____________L。
（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na₂S₂O₅的质量分数，某研究小组进行如下实验：
步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I₂浓度为0.05000 mol·L⁻¹ 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。
步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00 mL（2S₂O₃^2－ + I₂＝2I^－ + S₄O₆^2－）。
①写出步骤I中Na₂S₂O₅和I₂反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na₂S₂O₅质量分数，写出计算过程_____________。