高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①“滤渣1”含有S和
；
②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是________ 。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________ ~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去
和
，“滤渣3”的主要成分是________ 。
(4)“除杂2”的目的是生成
时沉淀除去
。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于
时)，则需要加入的
固体至少达到________ mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________ 。(已知：
；
)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________ 。
已知：①“滤渣1”含有S和
；②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  | | | |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的
的作用是(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为
(3)“除杂1”的目的是除去
和，“滤渣3”的主要成分是(4)“除杂2”的目的是生成
时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是；)(5)写出“沉猛”的离子方程式：
更新时间：2022-03-08 09:24:49
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【推荐1】从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为
，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价；杂质主要为
。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
请回答下列问题：
(1)镍位于元素周期表第__________ 周期第__________ 族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含
、
、
、
溶液的化学反应方程式：__________ 。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为__________ ℃，浸出时间为__________ min。除以上两因素外，任写一种对设出率有影响的因素：__________ 。__________ 。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：__________ 、__________ 、洗涤、干燥。
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为
，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价；杂质主要为。b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
请回答下列问题：
(1)镍位于元素周期表第
(2)写出粉料中的
通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量
，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：
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(0.4)
解题方法
【推荐2】钪(Sc)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿(主要成分为
、
、
、
)中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[
]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：
已知：钪离子可以在不同pH下生成
(n=1～6)。请回答以下问题：
(1)基态钪原子的价电子排布式为_______ ，过氧化氢的电子式为_______ 。
(2)“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为_______ 。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量，则生成的含Sc元素的粒子主要为_______ 。
(4)为了使水解步骤反应更加彻底，可以采取的措施为_______ (不能添加化学式剂，任答一条即可)。
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学反应方程式为_______ 。
(6)如图是晶胞的示意图,晶胞中含有的氧原子数目为_______ 个，已知Ti原子的配位数为6，则O原子的配位数为_______ ，该晶体的密度约为_______ 
。(NA取
，结果用含a、b、c的最简分数表达式表示)。
、、、)中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：已知：钪离子可以在不同pH下生成
(n=1～6)。请回答以下问题：(1)基态钪原子的价电子排布式为
(2)“还原”步骤中发生的主要离子反应方程式为
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠大量过量，则生成的含Sc元素的粒子主要为
(4)为了使水解步骤反应更加彻底，可以采取的措施为
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[
]的化学反应方程式为(6)如图是
晶胞的示意图,晶胞中含有的氧原子数目为。(NA取，结果用含a、b、c的最简分数表达式表示)。
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解题方法
【推荐3】以硫酸厂矿渣(含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(
)的一种工艺流程如图所示：
资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii．
；
。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)___________ 。
(2)“还原”过程中的离子方程式为___________ 。
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)___________ 。
(4)①“沉铁”过程中有
气体产生，反应的离子方程式为___________ 。
②“沉铁”过程中往往有副产物
生成，分析原因是___________ 。
③若用
“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中
___________ 。
(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为___________ 。
(6)利用制备的铁黄进行如图实验：
①加入氯水后颜色加深的原因可能是：___________ 。
②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加
溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________ 。
)的一种工艺流程如图所示： 资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii．
；。回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有(写出其中两种)
(2)“还原”过程中的离子方程式为
(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)
(4)①“沉铁”过程中有
气体产生，反应的离子方程式为②“沉铁”过程中往往有副产物
生成，分析原因是③若用
“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为
(6)利用制备的铁黄进行如图实验：
①加入氯水后颜色加深的原因可能是：
②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加
溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是
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【推荐1】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____ 。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为____ (填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_____ (填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(3)“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子方程式____ ，该反应的平衡常数为____ 。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____ 。
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_____ 。
(6)“第2步除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是____ 。
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 10.4. | 12.4 |
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(3)“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子方程式
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是
(6)“第2步除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
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【推荐2】铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、治金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是
，含少量
，等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。
)膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而
溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
回答下列问题：
(1)
中三元素的基态原子含有未成对电子数最多的元素是_______ 。(填元素符号)
(2)“焙烧1”中，最终转化为﹔
和
也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第二步反应的化学方程式。
第一步(与
反应)：
第二步：_______ 。
(3)滤渣的成分属于共价晶体，晶体中每个最小环含有_______ 个原子。
(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量
，其原因是_______ 。(用化学用语和简要的文字解释)
(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至
时才能外排，此时滤液中的
浓度为_______ 
。(指数允许是小数)
(6)“焙烧2”中发生的反应为
。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)所得产品高纯铊应保存在_______ 中。
，含少量，等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。
)膜，而失去金属光泽变得灰暗。②TlCl难溶于水，而
溶于水。③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：| 金属离子 | | |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 |
沉淀完全( )的 | 3.2 | 4.7 |
(1)
中三元素的基态原子含有未成对电子数最多的元素是(2)“焙烧1”中，
最终转化为﹔和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第二步反应的化学方程式。第一步(
与反应)：第二步：
(3)滤渣的成分
属于共价晶体，晶体中每个最小环含有(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量
，其原因是(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至
时才能外排，此时滤液中的浓度为。(指数允许是小数)(6)“焙烧2”中发生的反应为
。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为(7)所得产品高纯铊应保存在
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【推荐3】废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为
、
、
、
)，回收贵金属元素的工艺如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
(1)在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为___________ mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究___________ 、___________ 等条件与金属离子的浸出率的关系。
(2)“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高___________ 。
(3)“沉锰”的离子方程式为___________ 。
(4)“还原煅烧”时，生成的
溶解度较小。“水浸”时，通入过量
有利于溶解为
，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：___________ 。
(5)金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在___________ 极。
电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：
若要改进工艺，更好分离金属离子，应在___________ (填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为___________ 。
A．“酸浸” B．“调pH” C．“沉镍” D．“沉锰”
、、、)，回收贵金属元素的工艺如下。已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
| 金属离子 |  | | |
| 开始沉淀的pH | 6.6 | 7.8 | 6.7 |
| 完全沉淀的pH | 9.2 | 10.4 | 9.5 |
(1)在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为
(2)“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与
络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高(3)“沉锰”的离子方程式为
(4)“还原煅烧”时，生成的
溶解度较小。“水浸”时，通入过量有利于溶解为，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：(5)金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在
电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：
| 金属离子 | | | |
| 还原为单质的电压/V | 0.280 | 1.185 | 0.257 |
A．“酸浸” B．“调pH” C．“沉镍” D．“沉锰”
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(0.4)
【推荐1】镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：
溶液中Ni2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要加热，其原因是______ 。
(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是______ 。
(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是______ ；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是______ 。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______ (列出计算式)。
(5)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式______ 。
(6)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______ 。
溶液中Ni2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 |
| 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 |
(1)“酸浸”时需要加热，其原因是
(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是
(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=
(5)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式
(6)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为
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【推荐2】高品质
可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为、
，还含少量FeO、
、MgO、、
等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
回答下列问题：
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________ 。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入
、
，加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为
，
。
①已知滤渣1的主要成分为S、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致迅速分解的因素是___________ 。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，可继续与在酸性条件下反应，产生更多，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是___________ 。
③除上述作用外，还可以将溶液中未与反应的
转化为
，其目的是：___________ 。
(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为___________ (填化学式)。
(4)“用
除杂”时，溶液体系中的
和
形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中
，则
___________ ［已知
，
］。
可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示： 已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为
、，还含少量FeO、、MgO、、等杂质：②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
| 金属离子 | | | | |  |
| 开始沉淀pH | 6.9 | 1.9 | 6.6 | 9.1 | 3.4 |
| 沉淀完全()的pH | 8.3 | 3.2 | 10.1 | 10.9 | 4.7 |
(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入
、，加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。①已知滤渣1的主要成分为S、
等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致迅速分解的因素是②矿粉颗粒表面附着物被破除后，
可继续与在酸性条件下反应，产生更多，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是③
除上述作用外，还可以将溶液中未与反应的转化为，其目的是：(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为
(4)“用
除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则，］。
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【推荐3】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜
含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下：
已知常温下，
、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______ 填代号。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______ 。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______ 填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中，先生成的沉淀是______ 室温时
，
。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应
实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 
标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 
。（已知：
）
实验中使用的指示剂名称为______ ，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______ 。
该样品中 的质量分数为______ 用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
含杂质铁制备氯化铜晶体 的流程如下：已知常温下，
、的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：| 金属离子 | | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |  |  |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |  |  |
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。试剂X可选用下列物质中的填代号。 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是由溶液Ⅱ制备的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、填操作名称、过滤、洗涤干燥。室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为的和混合溶液中，先生成的沉淀是室温时，。某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应实验如下：准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c 标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V 。（已知：）实验中使用的指示剂名称为该样品中 的质量分数为用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
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【推荐1】CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：
已知：① Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______ 此反应的目的是_____________ 。
（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________ ，物质X的化学式为___________ 。
（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________ 。
（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：
写出B点物质的化学式：___________ ，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________ 。
已知：① Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是
（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是
（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：
写出B点物质的化学式：
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(0.4)
解题方法
【推荐2】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入
、的顺序及理由为___________ (提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出
煅烧时发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)该流程中循环利用的物质为___________ 。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________ (填名称)，可以用来___________ 。
(5)所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取ag样品，溶于水中；
ⅱ．加入足量氯化钙溶液；
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是___________ 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为___________ %(用含a、b的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入
、的顺序及理由为(2)写出
煅烧时发生反应的化学方程式：(3)该流程中循环利用的物质为
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品
(5)所得纯碱中可能含有少量
杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中；
ⅱ．加入足量氯化钙溶液；
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是
②该样品中碳酸钠的质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知： Bi3＋易与Cl－形成BiCl
， BiCl易发生水解， 其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。
(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为________ 。
(2)“ 酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是________ 。
②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有______ 。
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl (水层)＋2TBP(有机层)⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl－(水层)。
① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c(Cl－)变化关系如图所示。c(Cl－)最佳为1．3 mol·L－1的可能原因是________ 。
② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为________ (填化学式)。
(4)“ 沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取” 后有机相与草酸溶液的混合方式为________________________ 。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400 ℃时制得超细氧化铋，其化学式为________________ 。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808 g·mol－1)
已知： Bi3＋易与Cl－形成BiCl
， BiCl易发生水解， 其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。(1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为
(2)“ 酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是
②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl
(水层)＋2TBP(有机层)⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl－(水层)。① “萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl－浓度，萃取率随c(Cl－)变化关系如图所示。c(Cl－)最佳为1．3 mol·L－1的可能原因是
② 萃取后分液所得水相中的主要阳离子为
(4)“ 沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl－较少的草酸铋晶体，“萃取” 后有机相与草酸溶液的混合方式为
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400 ℃时制得超细氧化铋，其化学式为
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