【推荐1】工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H₂S 制CS₂。
(1)热解H₂S和CH₄的混合气体制H₂和CS₂。
①2H₂S(g) =2H₂(g)+S₂(g)   ΔH₁=+170kJmol^-1
②CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)     ΔH₂=+64kJmol^-1
总反应：2H₂S(g)+CH₄(g) =CS₂ (g)+4H₂(g)，ΔH=___________。
(2)CH₄的电子式为___________ ，CS₂分子的立体构型为___________。
(3)工业上还可以利用硫(S₈) 与CH₄为原料制备 CS₂，S8受热分解成气态 S₂， 发生反应 2S₂(g)+CH₄(g) =CS₂(g)+2H₂S(g)， 某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与 CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________                              
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度     b． 气体总压   c．CH₄ 与S₂体积比     d．CS₂的体积分数
③一定条件下，CH₄与 S₂反应中 CH₂的平衡转化率、S₈分解产生 S₂的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

Ⅱ.回收单质硫和回收H₂S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H₂S燃烧。产生的SO₂与其余H₂S混合反应：2H₂S(g)+SO₂(g)S₈(s)+2H₂O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H₂S)=2.0×10^-5mol/L，c(SO₂)=5.0×10^-5mol/L，c(H₂O)=4.0×10^-3mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
(5)回收H₂S。用一定浓度Na₂S溶液吸一定量的H₂S，当溶液中c(H₂S)=c(S^2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H₂S的两步电离常数K_a1=m，K_a2=n)

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________(填标号)。
a．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_________________。
   
(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_________________③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是__________________________________。
(4)在恒温恒压条件下，的混合气仅发生反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则的转化率为_________________，反应③的_________________。

【推荐3】天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为 需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
ⅰ．
ⅱ．               △H₂
ⅲ．                           
回答下列问题：
(1)H₂S热分解反应 的___________(用含 的式子表示)；若起始加1molH₂气体在刚性容器中发生该分解反应，下列说法不能说明该反应已达平衡的是___________(填序号)
A．H₂S 与S₂ 的物质的量之比保持2：1不变               
B．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C．保持不变                  
D．容器中混合气体的颜色保持不变
(2)总压恒定为 100kPa，向密闭容器中充入 发生反应i和反应ii，反应过程中 )等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。

①表示 分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
②t₁时测得 转化率为α，此时体系中 的物质的量为___________mol；用 分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t₁的式子表示，列出计算式即可)
(3)也可采用 氧化法对 进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
实验测得，在 时， 的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。

①T℃时，反应iii的平衡常数 K=___________。
②结合三个反应分析，当 投加量高于 时，单位体积内 S 的质量减小的原因为：___________。

【推荐1】某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题如图1。

(1)向左侧烧杯中加入晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应___________0.(填“>”“=”或“<”)
(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应浓度熵Q___________K(填“>”、“=”或“<”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来___________(填“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，的转化率将___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)查阅资料可知，F。Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：
Ⅰ、［时，完全分解］
Ⅱ、
反应体系的总压强p随时间t的变化如图2所示。
①研究表明，分解的反应速率。t=1h时，测得体系中，则此时___________。
②若提高反应温度至35℃，则完全分解后体系压强___________65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________(用Q与K解释)。
③25℃时反应的平衡常数___________kPa。(为以分压表示的平衡常数，等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数计算结果保留1位小数)

【推荐2】苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
(1)以CO₂和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：

则CO₂(g)+(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K₃=___________(用含K₁、K₂的代数式表达)。

(2)向刚性容器中充入10molCO₂和10mol乙苯，发生反应CO₂(g)+(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2.可知___________0.相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应，由图象知该反应___________0。

(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：

(g)   

工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N₂(原料气中乙苯和N₂的物质的量之比为1：10；N₂不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①A，B两点对应的正反应速率较大的是___________。
②掺入N₂能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数___________(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
④控制反应温度为600℃的理由是___________。
(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk_逆随的变化关系，则能代表lgk_正随的变化关系的是___________(填序号)。

【推荐2】二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①    
②    
③    
④    
回答下列问题：
(1) _______，该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。

(3)当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______。

(4)和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为____Mpa(用表示，下同)，该反应的压强平衡常数_____。
(5)CH₄过光电化学转化可制得乙二醇，以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，若以溶液为电解液，则该电极的电极反应式为___________。

【推荐3】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

【推荐1】碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
(2)CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·mol^-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和amolH₂发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)·c(H₂)k_逆c^m(CO)·cⁿ(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k_正-k_逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H₂的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)^-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。