【推荐1】甲烷是重要的气体燃料和化工原料，可将甲烷催化裂解以制取乙烯、乙炔。主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)反应ⅲ的焓变___________。
(2)①温度下，反应ⅰ的分别为正、逆反应速率常数，部分数据如表所示。

0.05		4
	1	2.4
		16

表中___________，该温度下___________MPa^-3∙min^-1。
②反应ⅰ达平衡后，温度由降到，再达平衡，和分别代表时的正、逆反应速率常数，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，初始压强为，体系中含碳元素气体平衡分压的对数与温度的关系如图所示(已知：)。曲线乙表示物质为___________(填化学式)，时的平衡转化率为___________(保留1位小数)，时反应ⅲ的___________。

【推荐2】将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和改善生态环境质量，实现碳中和。请回答下列问题：
(1)以CO₂为原料加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)、甲醇(CH₃OH)有利于实现碳中和。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.01kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-24.52kJ·mol^-1
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.17kJ·mol^-1
则反应④2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的△H₄=____kJ·mol^-1。
(2)在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂仅发生反应④，下列能说明反应④已达到平衡状态的是____(填标号)。

A．CO2、H2、CH3OCH3分子数之比为2∶6∶1

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时形成3个O－H键

D．混合气体的密度不再变化

(3)温度为T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和1molH₂，仅发生反应③，10min后达到平衡时氢气的体积分数为25％，则0～10min内，v(CO₂)=____mol·L^-1·min^-1，该反应的平衡常数为____。若该反应中v_正=k_正•c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆•c(CO)•c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关，当反应过程中CO₂的物质的量为0.6mol时，v_正∶v_逆=____。
(4)CO₂催化加氢生成乙烯也是CO₂的热点研究领域。
2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H<0
a.达到平衡后，欲提高乙烯(C₂H₄)的产率，并加快反应的速率，可采取的措施是____(写出其中符合条件的一种)。
b.如图所示，向甲、乙两个密闭容器中分别充入1molCO₂和3molH₂(其中甲为恒容容器，乙为恒压容器)，发生CO₂催化加氢生成乙烯的反应，起始温度、体积相同(T₁℃、4L密闭容器)，达到平衡时，乙容器的容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol。

【推荐3】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行(∆G=∆H-T∆S<0)的最低温度，反应ⅰ_____反应 ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)①从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：_____。
②平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
③由表中数据推算：丙烯选择性_____(列出计算式)。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：ⅳ.，在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)：n(甲醇)时，体系总反应：______。
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是______。

【推荐1】SO₂是空气污染物 ，含有SO₂的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO₂。回答下列问题：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO₂， 其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂(g)+NH ₃ • H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq) △H₁=akJ•mol^-1；
NH ₃ • H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O（1）△H₂= b kJ• mol^-1；
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄（aq）△H₃ =ckJ• mol^-1；
则反应 2SO₂(g)+4 NH ₃ • H₂O(aq)+ O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的△H=___________kJ• mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）热解气还原法。已知CO与SO₂在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO₂。
①该反应的化学方程式为__________。
②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO₂发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO₂的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO₂)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K₁=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO₂生成的物质的量之比为2：1
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO₂ = ZnSO₃(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。
②SO₂的吸收效率η随   pH 降低而减小的原因是____________。

【推荐2】研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．2v(NH₃)=c(CO₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：___________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H___________0，熵变△S___________0(填＞、＜或=)。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在恒容容器内发生反应(g)+I₂(g)(g)+2HI(g)       ΔH=+89.3kJ·mol^-1，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的压强平衡常数K_p=_______Pa。

【推荐3】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I.NO氧化机理
已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-110kJ•mol^-1
T₁℃时，将NO和O₂按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO₂与N₂O₄的转化)。
（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。
A.2v_正(O₂)=v_逆(NO₂)
B.NO与O₂的物质的量之比为2∶1
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.K不变
E.容器内混合气体的颜色保持不变
（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。则反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)在T₁℃时的平衡常数K_p=____。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T₂℃(T₂＞T₁)，在图2中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____。

II.NO的工业处理
（3）H₂还原法：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)        ΔH₁
已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H₂O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ•mol^-1、-280kJ•mol^-1。则ΔH₁=____。
（4）O₃-CaSO₃联合处理法
NO可以先经O₃氧化，再用CaSO₃水悬浮液吸收生成的NO₂，转化为HNO₂。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高SO₃^2-对NO₂的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因____。
（5）电化学处理法
工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____。

【推荐1】是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用和或合成甲醇，提出了如下两个方案：
方案一：。
方案二：   。
相关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键
	803	436	343	465	413

回答下列问题：
(1)方案一中反应的_____。甲醇的工业生产应选择方案______(填“一”或“二”)。
(2)在恒容密闭容器中充入一定量和，分别在、温度下(已知，且其他条件相同)进行反应Ⅰ：，反应过程中，随时间的变化关系如图所示。图中表示温度下的曲线是_______(填“”或“”)，温度下，时的转化率为_______(列出计算式即可)。

(3)经研究发现，当以和为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应：在恒压密闭容器中，以纳米纤维为催化剂，按照的投料比投入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ．经过相同的时间，测得不同温度下和的产率变化如图所示。当温度高于时，甲醇产率降低的原因可能为_______(写出两条)

(4)一定温度下，在压强恒为的密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且的物质的量为，在此温度下，内用压强变化表示的反应速率_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(为以压强表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)据研究，在铜(Ⅲ)催化剂上发生加氢制甲醇过程中，由于的活化方式、反应中间体的不同而存在两种反应机理。反应过程中相对能量变化如图所示，则占主导地位的反应机理中决速步骤的化学方程式为_______。

【推荐2】甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如下流程所示：

请回答下列问题：
I．对反应ICH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)的单独研究：
(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJ·g^-1；CH₃OH(g)、H₂(g)的燃烧热分别为760 kJ·mol^-1、286 kJ·mol^-1；计算反应I的ΔH₁=______kJ·mol^-1 (保留三位有效数字)。
(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图甲。 当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.2~0.3时，CH₃OH与O₂发生的主要反应为______。

II．对反应II CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)ΔH<0的单独研究：
(3) 在进气比n(CO)/n(H₂O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为T_D和T_G，其中相对低温的是______(填T_D或T_G)。
(4) 实验发现，其他条件不变，向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H₂的体积分数，原因是______。
III．对反应I和II的综合研究：
(5)某催化剂条件下，体系中CH₃OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。
① 随着温度升高，CH₃OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是______；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是______ (填标号)。
A．反应Ⅱ正向移动        B．部分CO转化为CH₃OH
C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低       D．催化剂对反应I的选择性低
② 写出能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的一条措施______。

【推荐3】CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)＋CO₂(g)的△H=_______kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移_____mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO+H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃^2－→3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式是：______________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=____________；此时在B点时容器的体积V_B______10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_______________。

【推荐1】研究消除废气污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：工业废气中的氮氧化物可用以下反应去除，常温常压下(298K，100kPa)，以下反应的焓变和熵变如表1所示：
①
②
③
表1：

反应	焓变(kJ/mol)	熵变()
①	-163	+22.6
②	+112.7	+150
③	-67.8	+120

结合表1中的数据，工业上，反应___________(填反应编号)不可用于常温常压下去除氮氧化物，请通过计算说明理由：___________。
(2)治理排出的尾气(含CO、、NO)的方法可在密闭容器中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
一定温度下，向体积为2L的恒容的密闭容器中，充入4molCO、2molNO、2mol发生上述反应，达到平衡状态时，测得的物质的量为0.4mol，且体系中的物质的量比的多0.8mol，则该温度下达平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________L/mol。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃，900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析/%		比表面积/
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。
[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程]
   
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，一单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是___________。(答两条)。
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___________。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质的是___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。