【推荐1】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO₂和H₂制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)：
如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO₂转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应I：2CO₂ (g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁
副反应II：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂
(1)已知：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) H= -41.0kJ/mol
则主反应I的ΔH₁=______。
(2)在一定温度下某密闭容器中按CO₂和H₂的浓度比为1∶3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40
H2	1.00mol/L	0.68 mol/L	0.40 mol/L	0.30 mol/L	0.30 mol/L
CH3OCH3	0 mol/L	0.05 mol/L	0.08 mol/L	0.10 mol/L	0.10 mol/L

①10-20min内，CH₃OCH₃的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=_______。
②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH₃OCH₃产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。
(4)对于反应II，温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M_l
B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化
(5)利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。

【推荐2】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（l）     △H=x。
（1）已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=__。
（2）TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应相关数据如图一。
①该化学反应0-10min的平均速率v（H₂）=___。
②10min时容器内CO的体积分数为___。

③对于气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以K_P表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK下三种气体的平衡气体总压强为xMPa，则该反应K_p=__（计算表达式表示）。实验测得不同温度下的lnK（化学平衡常数K的自然对数）如图二，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是__。

（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂（以熔融碳酸盐为介质），产物为C和O₂。其阳极电极反应式为__。

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO₂排放是一项重要课题。
（1）碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO₂在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。
已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol^－1
②H₂O(l)= H₂O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol^－1
③2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃ (g)+ H₂O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol^－1
则2CH₃OH(g)+CO(g)+1/2O₂(g)CH₃OCOOCH₃ (g)+ H₂O(l) △H ＝_______________。
（2）在密闭容器中按n(CH₃OH):n(CO₂)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO₂的转化率如图1所示，则：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；
③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。
A．2v_正(CH₃OH)= v_逆(CO₂) B．CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度保持不变        D．各组分的物质的量分数保持不变
（3）CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO₂和2 mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。
该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

【推荐3】【加试题】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应 I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)ΔH₁=-159.47 kJ·mol^-1
反应II：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH₂=+72.49kJ·mol^-1
请回答下列问题：
(l)写出CO₂和NH₃为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式_______,反应II自发进行的条件是_____。
(2)CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应中影响CO₂转化率的因素很多，下图为某待定条件下，不同水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]和温度影响CO₂转化率变化的趋势曲线。

下列说法不正确的是__________。
A.温度升高该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B.当温度低于190℃,随温度升高CO₂转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C.当温度高于190℃后，随温度升高CO₂转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D.其他条件相同时，为提高CO₂的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小组为探究反应I中影响_C(CO₂)的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c(CO₂)随时间t变化趋势曲线如下图所示。则其逆反应的平衡常数为_____。若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L,请画出t₁〜t₂时间段_C(CO₂)随时间t变化趋势曲线（t₂时达到新的平衡）。__________

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下图,请写出在A电极上发生的电极反应式_____。

【推荐1】I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
(2)________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂·xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂·xH_y的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH₃的浓度）

该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度       B.充入He       C.加入催化剂
(5)已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

(6)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________。

【推荐2】NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①溶液中粒子种类：Na₂CO₃溶液_____NaHCO₃溶液（填“>”、“<”或“=”）。
②已知25℃时CO₃^2-第一步水解的平衡常数K₁=2×10^-4mol/L．溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=20:1时，溶液的pH=______。
③泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO₃^-)、c( NO₂^-)和c(CH₃COO^-)由小到大的顺序为___________(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
(3) SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)、n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____
a. c(Na⁺)=2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-)
b. c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)
c.(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-) +c(OH^-)
③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是__________________。

【推荐3】为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。

请回答：
(1)试剂X可以是___________。(填编号)

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)试剂Y可以是___________。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(3)关于溶液D的说法正确的是___________。

A．含有碳酸氢钠溶质

B．一定显碱性

C．存在

D．存在

(4)从CuSO₄溶液中获取胆矾晶体的操作是___________、___________过滤、洗涤。
(5)从AlCl₃溶液得到氯化铝固体时要加入适量的盐酸，结合化学用语解释原因___________。
(6)在步骤Ⅱ时，小组成员用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(7)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的对K₂FeO₄生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。

A．22℃，	B．24℃，
C．26℃，	D．28℃，

(8)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(9)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的水处理剂，它能氧化杀菌并能吸附水中悬浮的杂质，有关说法不正确的是___________。

A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B．高铁酸钾中含有离子键、极性共价键

C．1mol高铁酸钾生成胶粒数等于

D．高铁酸钾中铁元素为+6价

(10)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体20.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有_______。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为_________，E的基态电子排布式为________，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为____________。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，电负性由小到大的顺序为_________。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为__________；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键_________G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为_________，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为____________。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离子方程式说明它们的酸性强弱________。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1∶3∶1∶1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】M、Q、R、X、Y、Z是前36号元素，它们的原子序数依次增大，其中M、R原子的3p轨道都有2个未成对电子，X、Y和Z原子的最外层都只有1个电子。回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子价层电子排布式为_______。
(2)在周期表的五个分区中，Z在_______区，其正一价离子的电子排布式是_______。
(3)M、Q、R的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)
(4)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态Ga原子的价层电子排布图为_______；
(5)第四周期内层电子全排满，最外层只有两个电子的元素是_______ 它在周期表上的位置为_______。