【推荐1】已知化合物X是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构。X遇水剧烈反应，产生的气体甲是天然气的主要成分。

（1）气体甲的电子式________________；写出反应①的化学方程式：________________________；
（2）向溶液乙中通入过量CO₂的离子方程式：________________________________；
（3）利用以上原理，某同学为了探究气体甲的还原性并检验产物设计如图1的实验：



Ⅰ、请从图2装置中选择适合作为图1中A部分的装置，适合的是________（填装置序号）；
Ⅱ、正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，出现以下实验现象：
C硬质玻璃管里黑色粉末变成红色；
D干燥管里白色粉末变成蓝色；
E装置中澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
①图1中D干燥管里的试剂可能是________，其作用是________________。
②若C中红色固体是一种单质，氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________________；
Ⅲ、实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是________处酒精灯，理由是________________。

【推荐2】固体化合物（含三种元素且均为前20号元素）是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验：

已知：①溶液中只有一种溶质
②白色沉淀、为不同物质，且均只含一种物质。
（1）白色沉淀中金属阳离子的结构示意图为_________________。
（2）写出溶液与过量反应的离子方程式________________。
（3）写出固体与足量反应的化学方程式_________________。
（4）白色沉淀可与氢氟酸反应生成一种不溶于水的氟化物沉淀和水，请写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐3】可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、，等杂质)为原料生产，和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
(3)“调pH”时通入的“气体X”是___________。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。
(5)过滤得到母液Ⅰ经___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。

【推荐1】将CO₂转化成C₂H₄可以变废为宝、改善环境。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
C₂H₆(g)=CH₄(g)+H₂(g)+C(s)       △H=+9kJ•mol^-1
C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       △H=-136kJ•mol^-1
H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)       △H=+41kJ•mol^-1
(1)CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄的主要反应CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=__；任意写出两点加快该反应速率的方法：__、___。
(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，发生反应CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si—2性能的影响如图所示：

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是___。
②C₂H₆的转化率随着温度的升高始终高于CO₂的原因是___。
③800℃时，随着的比值增大，CO₂转化率将__(填“增大”或“减小”)。
(3)在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)，初始压强为P₀，一段时间达到平衡，产物的物质的量分数之和与剩余反应物的物质的量分数之和相等，该温度下反应的平衡常数K_p__P₀(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

【推荐2】完成下列小题
(1)已知：30g一氧化氮完全被氧气氧化放出57kJ的热量，且：
　
　
写出固体碳完全燃烧的热化学方程式_____。
(2)已知：　。一定温度下在体积为2L恒容密闭容器中，投入8molCO和4mol，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%，体系压强为P，则该温度下，该反应的_____(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如右表所示。将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。［已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程］

煤焦	元素分析/%		比表面积/()
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

   
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是_____。(答两条)。
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是_____。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
   
①从A口中出来的物质的是_____。
②写出电解池阴极的电极反应式_____。

【推荐3】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．催化和生产甲醇。
①   
②   
(1)已知：   ，则________。

   

(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。
(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。

A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小

B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入催化剂，的平衡转化率不变

D．温度为时，反应①的化学平衡常数

(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。

   

①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。
Ⅱ．电化学法还原制乙烯
在强酸性溶液中通入，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

   

(5)阴极电极反应式为________。

【推荐2】钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕(Nd)、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如图所示。

已知：
①硼难溶于非氧化性酸，“沉钕”时获得的滤渣为、。
②与过量溶液反应生成可溶性配合物。
③25℃，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示。

金属离子
开始沉淀时的pH()	2.2	3.7	7.5
完全沉淀时的pH()	3.2	4.7	9.0

请回答下列问题：
(1)用硫酸酸溶时，下列措施可以提高酸溶速率的是_______(填序号)。

A．适当升高温度	B．适当增大硫酸的浓度
C．适当延长浸取时间	D．将钕铁硼废料粉碎

(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)若“酸溶”后溶液中的浓度为1.0，则“沉钕”时控制pH的范围为_____。
(4)向“滤液2”中通入足量，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：__________(用化学方程式表示)。
(5)“沉淀”析出晶体，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：_____。析出晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法为______。
(6)“沉淀”过程中，草酸的实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率的变化趋势进行解释：______。

【推荐3】铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂
②常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________________；
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是___________；
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为___________；

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是__________（填选项序号）A．FeSO₄溶液       B．浓H₂SO₄       C．酸性KMnO₄溶液       D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为________________________；
(5)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准。

【推荐1】碳酸锶(难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量^2+2+2+2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I．₃为两性氢氧化物；
II．常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)气体A的电子式为_______。
(2)“沉钡、铅”时，pH过低会导致₂₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的的原因为_______。
(5)“滤渣2”的主要成分为_______、_______(填化学式)。
(6)“碳化”时，反应的平衡常数K的计算关系式为_______(用相关平衡常数表示，已知碳酸的电离常数。_a1a23的溶度积常数为
(7)“系列操作”中包含‘℃烘干”等操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去中的微量可溶性杂质，该杂质除₂外还可能为_______(填化学式)。

【推荐2】碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl₃+ 6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓+6NH₄Cl +3CO₂↑ +3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
   
回答下列问题:
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F→____→____→____，____← C。
（2）Y中发生反应的化学方程式为_________。
（3）X中盛放的试剂是_______。
（4）Z中应先通入______，后通入过量的另一种气体，原因为________。
（5）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_____；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______。
   

【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为________________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度 (g/100 g H2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是__________________________。
（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)＝__________mol·L^－1 ( 已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝1.1×10^－36 ) 。
（4）吸收剂X是__________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_______________________。
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为____。