1 . 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)═2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^﹣1，N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g) △H=﹣534kJ·mol^﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
(5)已知：N₂ (g)+2O₂ (g)═2NO₂ (g)△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g)△H=﹣543kJ/mol
H₂ (g)+F₂ (g)═HF (g)△H=﹣269kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)═H₂O (g)△H=﹣242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：______。
(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g)+5O₂(g)═3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=﹣a kJ·mol^﹣1
途径II：C₃H₈(g)═C₃H₆(g)+H₂(g)△H=+b kJ·mol^﹣1
2C₃H₆(g)+9O₂(g)═6CO₂(g)+6H₂O(l)△H=﹣c kJ·mol^﹣1
2H₂(g)+O₂ (g)═2H₂O(l)△H=﹣d kJ·mol^﹣1 (abcd均为正值)
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C₃H₈(g)═C₃H₆(g)+H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b 与a、c、d的数学关系式是______。