1 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

2 . 已知：2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1；
S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为     (　　)

A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)       ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)     ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)     ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1