1 . 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。
(1)基态Fe原子的核外电子中有_______对成对电子。其重要化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(2)血红素(含)是吡咯()的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：

①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为_______，请描述原因：_______。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个(设为阿伏伽德罗常数的值)。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
③CO中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应： K。
已知CO、与血红素(Hb)的配位常数K如表所示。

	CO
配位常数K

则反应的平衡常数_______。
(3)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为a pm，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为_______。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为)。

2 . X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸(EDTA)，均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与形成的配离子，W为EDTA阴离子与形成的整合物。下列叙述正确的是

A．X和Y中均含有手性碳原子	B．Z和W均带两个单位的正电荷
C．Z和W中金属离子的配位数均为4	D．Z和W中均含普通共价键和配位键

3 . 一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应	B．b的二氯代物有6种结构
C．b分子中共平面的原子最多有8个	D．C5H11Cl的结构有8种

4 . 二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是          。

A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能	B．固态时属于原子晶体
C．第一电离能、电负性均为：Cl＞S	D．中既有极性键又有非极性键

(2)选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置连接顺序：A→__________→D。
③B中玻璃纤维的作用是______________________。
④D中的最佳试剂是__________（选填序号）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸                           c．NaOH溶液                    d．无水氯化钙
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

W溶液可以是下列溶液中的_________（填标号）；
a．溶液                    b．溶液（硫酸酸化）                                        c．氯水

6 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。
(5)导致比易水解的因素有___________(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道

7 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因___________。
③SiCl₄的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，

晶胞中含有________个Mg，该物质化学式为_________，B-B最近距离为___________。

8 . 4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是

A．能发生加成反应、氧化反应、聚合反应

B．含有3种官能团

C．其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）

D．最多有18个原子共平面

9 . Ⅰ.的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示：

(1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(2)写出的所有同分异构体（不包括本身）的结构简式：______。
(3)下列关于和的说法正确的是______。

A．常温常压下，为气体，为液体	B．都有4种一氯代物
C．都能使酸性溶液褪色	D．互为同分异构体

(4)在同温同压下，蒸气密度是的15倍的气态烷烃的结构简式为______。

Ⅱ.有机物的结构简式为

(5)若是分子中只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有______种结构；
(6)若的一种同分异构体只能由一种炔烃加氢得到，且该炔烃是一个高度对称的结构，写出一种符合题意的的同分异构体的系统命名______。
(7)工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，十六烷烃发生反应：甲，甲乙，则甲的分子式为______工业制乙烯的过程称为石油的______。
(8)甲烷是最简单的烷烃，四根C-H键完全相同，用一例事实证明其空间构型是正四面体而非平面正方形：______。

10 . 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下， 回答下列问题：

(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为_______。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_______。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_______。加入MgO的目的是_______。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度(g/100g)如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“操作A”是除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_______。
(5)NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”，工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示：

①写出NaBH₄的电子式：_______。
②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为_______。
③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为_______ g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。