1 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)装置a的名称_______。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式_______。
(3)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______。(填装置序号)
(4)下列说法正确的是_______。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
(5)下列说法正确的是_______。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。
(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

2 . 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)有机物C的分子式是_______。
(2)有机物A中官能团的名称为_______、_______。
(3)反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。
(4)反应②的化学方程式是_______。
(5)写出高分子化合物H的结构简式：_______。
(6)产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去	——

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，
小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。
实验Ⅲ中观察到_______，证实该猜想正确。

3 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)CO₂可与 H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₁=-49 kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)   H₂=+41 kJ·mol^-1
则：Ⅲ．CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   H=___________。
若将物质的量之比为1：2的 CO 和 H₂ 充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 ___________。
A．生成 CH₃OH 的速率与生成 H₂的速率相等     
B．CO 的体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．V(CO)和 v(H₂) 的速率之比为 1：2
(2)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)E_a=___________kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式：___________。

(3)将和充入恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．升高温度            B．充入Ar使压强增大        C．充入CO使压强增大       D．选择高效催化剂
②温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率___________。
③由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是___________。
④已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为___________ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

5 . 已知：25℃时，。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“”、“”或“”)。
③酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液___________。
(2)常温下，向某浓度的二元弱酸草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________。
②如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________(结合数据计算说明)。
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。
④等浓度等体积的KHC₂O₄、K₂C₂O₄混合，溶液中=___________。

6 . 对下列事实所给出的解释错误的是

选项	事实	解释
A	在水中的溶解性：苯<苯酚	苯酚能与水形成分子间氢键
B	键的极性：H—F键>H—Cl键	电负性：F>Cl>H
C	沸点：H2O>NH3	键能：O—H键>N—H键
D	酸性：CF3COOH>CCl3COOH	电负性：F>Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 碳酸锰()作为一种重要的化工原料，主要用于制备软磁铁氧体、锰硅合金等。科研人员利用含锰废水(主要含，以及少量、、、、等)制备，设计流程图如下：

已知：

沉淀物
开始沉淀时的PH	2.5	3.3	5.7	6.2	8.1
沉淀完全时的PH	3.7	5.2	6.4	9.2	9.8

回答以下问题：
(1)从氧化还原反应角度，分析选用的优点_______。
(2)“除杂1”时调节溶液为5.2，则滤渣1的成分为_______。若两步即可从滤渣1中回收得到铁红，则所需试剂为_______。
A.溶液       B.氨水       C.稀盐酸       D.二氧化碳
(3)已知硫化物的溶度积：、、。在“除杂2”中，当恰好完全沉淀时(的浓度以计)，此时溶液中的浓度为_______。
(4)写出“沉淀”中的离子方程式_______。
(5)将受热分解，其固体产物的晶胞(立方体结构)如下图所示。则该固体产物的化学式为_______。填在围成的_______(填“四面体”、“立方体”或“八面体)”空隙中。经测定，该晶胞中最近两个的距离为，则该固体产物的密度为_______。(设为阿伏加德罗常数，用含和的代数式表示)

8 . 利用(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色沉淀(滕氏蓝)，历史上曾作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
(1)基态Fe的简化电子排布式为_______，基态、中未成对电子数之比为_______。
(2)已知和均可与形成配离子和，在酸性溶液中可使转化为，写出以上转化的离子方程式_______。
(3)中键与键的个数比为_______。
(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是_______。
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如A原子的坐标参数为(0，0，0)，则C处的坐标为_______，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为_______(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。

9 . 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为	B．含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面	D．加热可以和在铜催化下反应