1 . 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6与形成的整合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．二苯并-18-冠-6与形成的整合离子具有自组装的特征

B．二苯并-18-冠-6不能适配

C．该冠醚分子中碳原子的杂化方式只有1种

D．该螯合离子中存在配位键，共价键等化学键

2 . HC≡C-CH=NH是一种星际分子。下列关于该分子结构的说法正确的是

A．每个分子中含有6个σ键和3个π键	B．分子中所有碳原子均为sp杂化
C．分子中所有碳原子在同一直线上	D．氮原子为sp3杂化

3 . 已知某有机物结构如图，该有机物的系统命名为

A．3，3，4，5-四甲基己烷

B．2，3，4，4-四甲基己烷

C．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．3，3-二甲基-2-异丙基戊烷

4 . 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

A．为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成

B．甲烷和Cl2反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢

C．CH4和Cl2的反应属于取代反应

D．该反应结束后，液面上升，液体充满试管

5 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性	D．用装置丁吸收尾气

6 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置	装置一	装置二
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化
实验装置	装置三	装置四
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电子从d极流向a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

7 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

8 . 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。

9 . 下列物质是纯净物的是

A．纯盐酸

B．CuSO4·5H2O

C．漂白粉

D．洁净的空气

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16 g氧气含有0.5NA个氧原子	B．22.4 L氧气含有NA个氧分子
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子	D．NA个氮分子的质量为28 g