1 . 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)可写成，其结构示意图如下图，则硫酸铜晶体中的配位数为_______，中配位原子是______，基态的价电子轨道表示式为______。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为______，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为______。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2的原子分数坐标为______。

(4)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。

已知：硫化锌晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则ZnS的晶胞中的配位数为_______；和之间的最短核间距(x)为____nm(用代数式表示)。

2 . Ⅰ．酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为：。
回答下列问题：
(1)Cr位于元素周期表中的_____区，其基态原子的核外简化电子排布式为_____。
(2)分子中碳原子的杂化方式有_____。

Ⅱ．丙酸苯甲酯()是一种重要的化妆香精，工业上以丙烯为原料合成丙酸苯甲酯的路线：

(3)A的系统命名为_______，丙烯→A过程产生的同分异构体为_______(写结构简式)。
(4)C中所含官能团的名称是________，C→D的反应类型是______。
(5)有机物F的结构简式为________。
(6)①B→C的化学方程式为________。
②的化学方程式为______。

3 . 四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)[ ]中Mo的化合价为______；“焙烧”产生的气体是______。
(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为_______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。
(4)“净化”后溶液中若有低价钼(表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“净化”时，加入适量的目的是_______。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于______。(已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)。

4 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，流程如下图所示。

已知：Na₂S₂O₅与钡盐反应有白色沉淀，Na₂S₂O₅溶于水与水反应生成NaHSO₃。
(1)Na₂S₂O₅中S的化合价为___________。
(2)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。
(3)煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
(4)试剂X是___________。
(5)Na₂S₂O₅易被氧化生成Na₂SO₄而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

	实验步骤	现象	结论
	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液
	取实验的溶液，①___________	最终有白色沉淀生成	样品已被氧化
	另取实验的溶液，②___________	③___________	样品未完全变质

(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。(的相对分子质量为190)

5 . 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图。

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

(1)检验有机相中是否含有水所用的无机化学试剂是___________。
(2)“操作2”的名称是___________。
(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是________________。
A.酸性溶液，加热                                        B.乙醇，溶解
C.NaOH溶液（酚酞），加热
②有机物A是丙酮的一种同分异构体，A与银氨溶液反应生成银镜，写出A与苯酚反应生成线型酚醛树酯的化学方程式：_______________。
(4)检验丙酮中是否存在有机杂质的方法还可以用仪器分析法。可选用的仪器是_______。（填选项字母
a．质谱仪                           b．红外光谱仪                    c．元素分析仪                    d．核磁共振仪

6 . 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、、、、、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，的空间构型是_______。
(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是_______。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______，向“氧化”后的溶液中滴加溶液至，生成沉淀。
(4)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示(已知去浊率越高，净水效果越好)。由图可知在偏酸性和偏碱性的条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为_______。

7 . 近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：① 。
②        。
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是_______(填选项字母)。
a．高温高压     b．低温低压     c．高温低压     d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成(g)，如图所示为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线：反应物X是_______(填“”或“”)。

(4)某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol 、2mol 和催化剂发生合成的反应(以总反应方程式计算)，10min时反应达到平衡状态，测得。
①0～10min内，用氢气表示的化学反应速率_______，化学平衡常数K=_______；若起始压强为，则平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．
B．容器内混合气体的总压强不再变化
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内各物质的浓度满足
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如表所示：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据表中所给数据，用生产甲醇的最优实验为_______(填实验编号)。

8 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)装置a的名称_______。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式_______。
(3)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是_______。(填装置序号)
(4)下列说法正确的是_______。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
(5)下列说法正确的是_______。

A.硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于12.2mol/LHNO₃溶液反应说明不存在“钝化”现象。
(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe³⁺形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75mol·L^-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

9 . 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)有机物C的分子式是_______。
(2)有机物A中官能团的名称为_______、_______。
(3)反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。
(4)反应②的化学方程式是_______。
(5)写出高分子化合物H的结构简式：_______。
(6)产物的探究：④反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去	——

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，
小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。
实验Ⅲ中观察到_______，证实该猜想正确。

10 . 回答下列问题：
(1)根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

①0～2s内，用O₂表示该反应的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。
a.降低温度             b.使用合适的催化剂             c.减小容器容积
(3)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N₂O₅。

①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O₂为_______L。
在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

(4)分析可知X为_______(填化学式)。
(5)0~t₁时间段的温度为_______。