3 . N、S元素化合物知识在高中化学体系中占有重要地位，请根据题意回答下列问题。
(1)工业制硝酸中NH₃的催化氧化化学方程式_______。
(2)检验溶液中含有NH₄⁺的离子方程式_______，实验室一般使用_______检验该反应有氨气生成。
(3)向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并膨胀，散发刺激性气味，说明浓硫酸具有_______和_______。(填浓硫酸的性质)
(4)铜与浓硫酸的化学反应方程式为_______。
(5)请用方程式解释实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞的原因_______。

7 . 硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英的成分是_______(填化学式)，该物质的类别属于_______氧化物(填“碱性”、 “酸性”或“两性”)，实验室中不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，原因是_______________(用离子方程式表示)。
(2)玻璃是常用的硅酸盐材料，生产普通玻璃的主要材料有________、_______、_______，工艺师常用_________(填物质名称)来雕刻玻璃，其作用过程产生________气体。
(3)石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质_______。(填字母)

A．碳酸钠

B．氢氧化钠

C．氢氧化钾

D．氯化钠

(4)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料
(5)在一定量的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，反应结束后。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_________________。
(6)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______________(用化学方程式表示)。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是__________。