2 . 硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是___________。

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小

C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强

D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强

(3)类卤素分子结构式为___________，1mol中含有π键的数目为___________，HSCN结构有两种，已知硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(4)分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是___________。

(5)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键(在特定条件下断开并能复原的化学键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：___________(填“>”或“<”或“=”)，其原因是___________。

4 . 下表是某些短周期元素的电负性(x)值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
x值	1.0	1.5	3.0	a	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5

(1)根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)已知：。
①若最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测的范围是___________(填表中数值)；
②水解的化学反应方程式是___________。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可设计实验证明，如测定___________。

6 . “神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N₂H₄)是火箭常用高能燃料，可与O₂发生反应：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)。
(1)已知上述反应的能量变化如图所示：

①O(g)+O(g)→O₂(g)的过程中 ___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②N₂H₄(g)完全燃烧生成1molH₂O(g)的反应中放出 ___________能量。
(2)反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：

①气体Y为 ___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极 ___________(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 ___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 ___________。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A．甲烷的燃烧

B．CO2通入灼热的炭层

C．石灰石受热分解

D．碘升华

(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
(3)已知CH₃OCH₃的结构式为。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

8 . 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V_1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V_2。
请写出操作步骤的正确顺序___________。
                  →___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法：___________。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为___________mL。

(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)=___________mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．锥形瓶用待测液润洗