1 . 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：
(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是
)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向
和
混合溶液中滴加
溶液的方法制备
，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ ，制备
转移的电子数目为_______ 。
(3)某兴趣小组通过下列实验探究
、
的性质。
已知：可与
溶液反应生成蓝色沉淀。
①甲组同学得出结论“
可将氧化”，其反应的离子方程式为_______ ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向
溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴
溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是_______ 。
②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是_______ 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_______ ，若出现_______ ，则结论正确。
(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是
)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为转移的电子数目为(3)某兴趣小组通过下列实验探究
、的性质。已知：
可与溶液反应生成蓝色沉淀。| 实验操作 | 实验现象 | 得出结论 | |
| 甲组 | 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 | 溶液变红 | 可将氧化 |
| 乙组 | 取一定量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性 溶液 | 紫色褪去 | 维生素C可将还原为 |
可将氧化”，其反应的离子方程式为溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是
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23次组卷
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2卷引用：广东省肇庆市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷
2 . 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：________ 、________ 。
(2)写出元素②的简单阴离子的结构示意图：________ 。
(3)①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________ 。
(4)元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________ (用离子符号表示)。
(5)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：________________ 。
(6)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。
(2)写出元素②的简单阴离子的结构示意图：
(3)①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
(4)元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：
(6)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。
| A．锗的非金属性比②弱 | B．锗的原子半径比⑧大 |
| C．储的单质可用作半导体材料 | D．锗的最高正价为 价 |
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3 . Ⅰ．单质到盐的转化关系可表示为：
(单质)
(氧化物)
(盐)。
(1)若是碳单质，则
的水溶液呈________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若
的转化可用于工业制漂白粉，则反应的化学方程式为________________ 。
(3)若
是一种淡黄色固体，
是
，则的用途是________ (举一例)，
的化学式可能是________ 。
Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制
溶液；
②配制
稀盐酸；
③向一粒研碎后的药片
中加入
，蒸馏水充分溶解，再加
稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积；
⑤再重复上述操作③④三次。
(4)完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________ (填字母)。
(5)下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。
(6)实验室现有
四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________ 。
(7)某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________ (保留整数)。
(单质)(氧化物)(盐)。(1)若
是碳单质，则的水溶液呈(2)若
的转化可用于工业制漂白粉，则反应的化学方程式为(3)若
是一种淡黄色固体，是，则的用途是的化学式可能是Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制
溶液；②配制
稀盐酸；③向一粒研碎后的药片
中加入，蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸；④用
溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积；⑤再重复上述操作③④三次。
(4)完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要
| 序号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 仪器 |
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(5)下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。
| A．用称量纸称量NaOH固体 |
| B．转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 |
| C．容量瓶底部有少量水 |
| D．定容时俯视容量瓶刻线 |
(6)实验室现有
四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为(7)某同学测定消耗的
溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
V[溶液] | 13.00 | 12.90 | 13.10 |
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解题方法
4 . 已知i．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=﹣566.0kJ•mol﹣1；
ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣483.6 kJ•mol﹣1；
ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=﹣574.4 kJ•mol﹣1；
写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________ 。
ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣483.6 kJ•mol﹣1；
ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=﹣574.4 kJ•mol﹣1；
写出CH3OH燃烧热的热化学方程式：
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5 . 现有下列十种物质：
①铝；②NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨CaCO3；⑩蔗糖
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)写出⑤的电离方程式___________ 。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________ 。
(4)写出制备⑦的化学方程式：___________ 。
①铝；②NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨CaCO3；⑩蔗糖
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
| 类别 | 金属单质 | 氧化物 | 电解质 | 非电解质 | |
| 属于该类的物质(填标号) | ① | ⑥⑧ |
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(4)写出制备⑦的化学方程式：
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解题方法
6 . 写出下列反应的离子反应方程式。
(1)氧化铜与硫酸反应：___________ ；
(2)铁与稀盐酸反应：___________ ；
(3)氯气与NaOH溶液反应：___________ ；
(4)过氧化钠与水反应：___________ ；
(5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：___________ ；
(6)二氧化氮通入水中反应：___________ ；
(7)稀硝酸与Cu的反应：___________ 。
(1)氧化铜与硫酸反应：
(2)铁与稀盐酸反应：
(3)氯气与NaOH溶液反应：
(4)过氧化钠与水反应：
(5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
(6)二氧化氮通入水中反应：
(7)稀硝酸与Cu的反应：
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解题方法
7 . 如表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其主要原因_______ 。
(2)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_______ NaC1O，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_______ [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<” 或“=”)。
(3)25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的 pH=_______ 。
(4)H2CO3与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______ 。
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(2)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK
(3)25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的 pH=
(4)H2CO3与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序
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8 . I.已知：①H₂O(g)=H₂(g)+
O₂(g) ΔH =+241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO(g) ΔH =-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_________ (填号)。
(2)表示C燃烧的热化学方程式为_______ (填号)
(3)10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为____________ .
(4)比较②的ΔH_____ ③的ΔH大小 (填“大于”“等于”或“小于”)。
Ⅱ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。_______ (填“>“<”或”=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH=_______________ (用E1，E2表示)。
O₂(g) ΔH =+241.8kJ/mol②C(s)+
O₂(g) =CO(g) ΔH =-110.5kJ/mol ③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)表示C燃烧的热化学方程式为
(3)10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为
(4)比较②的ΔH
Ⅱ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
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9 . 写出下列有关的化学方程式：
(1)碳酸钙和醋酸溶液反应：___________ ；
(2)硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：___________ ；
(3)硫酸铜溶液和铁反应：___________ ；
(4)氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：___________ 。
(1)碳酸钙和醋酸溶液反应：
(2)硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：
(3)硫酸铜溶液和铁反应：
(4)氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：
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解题方法
10 . 按要求完成下列填空：
(1)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。
(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式__________ 。
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________ 。
(1)AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是
(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式
(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
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