1 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应设计一个化学电池，该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______。
(2)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极的电极反应式为_______。
(3)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼()燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区溶液浓度相同，工作一段时间后，浓度较大的是_______(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为_______。
(4)利用如图所示装置探究氢氧燃料电池的工作原理。

①电解制备、：打开，闭合，连接电池负极的石墨Ⅱ为_______(填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为_______；_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)附近的溶液变红。
②探究燃料电池的工作原理：在上述实验①结束后，立即打开，闭合，可以观察到电流表指针偏转，则外电路中电子的流动方向是_______(填“石墨Ⅱ流向石墨Ⅰ”或“石墨Ⅰ流向石墨Ⅱ”)；负极的电极反应式是_______。

2 . 铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)下列分子或离子中，能提供孤电子对与形成配位键的是___________(填序号，下同)：
①②③④

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④

(2)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后生成深蓝色的

C．中含有分子，其水溶液中也含有分子

D．在中，提供孤电子对，NH3提供空轨道

(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，已知与的分子构型相似，但不易与形成配离子，其原因是___________。

3 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中，片是_______(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应式_______。

(2)如图所示装置可将_______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。

4 . 茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：A．取少量茶叶；B．检验滤液中的 Fe³⁺；C．过滤得到滤液；D．将茶叶灼烧为茶叶灰；E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释；请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是___________(填字母)。
(2)操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________。
(3)请选择检验滤液中含有Fe³⁺的最佳方法并写出相关反应的离子方程式___________。
(4)很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式___________。

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图：___________。
(2)上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。