【推荐1】Ⅰ．“全碳气凝胶”是浙江大学的科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙充满空气，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。
下列关于“碳海绵”的说法错误的是______(填标号)。
A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料
B．“碳海绵”放在水中会沉入水底
C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的通路
D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似
Ⅱ．利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图所示是在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_____，原因是________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是_______。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：________。
Ⅲ．由于胶体粒子带有同种电荷当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生聚沉。豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒，家庭制作豆腐时，用食盐或硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？____(填名称)。

【推荐1】氯化铁溶液常用作印刷电路铜板蚀刻液。请回答下列问题：
(1)常温下，若向某FeCl₃溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH为4时，可得到红褐色沉淀，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度c(Fe³⁺)=_______mol∙L⁻¹。(已知：Ksp[(FeOH)₃]=2.8×10⁻³⁹)
(2)用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺设计如图实验方案处理FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收。

某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①根据表中数据推测，步骤②应调节pH的范围是_______≤pH<_______。
②若步骤②中加入CuO调节pH，则反应的离子方程式为_______。

【推荐2】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
已知：Fe₃O₄中含有+2、+3价的铁元素，Fe³⁺溶液颜色为黄色，Fe²⁺溶液颜色为浅绿色。
(1)现将少量Fe₃O₄粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为_______。
(3)取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为_______。
(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L^-1FeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答下列问题：
①反应后溶液中有Fe³⁺吗？_______(填有或无)
②剩余固体是_______(填物质名称)
③原固体混合物中铜的质量_______g

【推荐3】一种以钛铁矿(FeTiO₃，含Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO₂)的工艺流程如图所示。

已知：①H₂TiO₃不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以TiO²⁺形式存在；
③Fe³⁺在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如图甲所示。

保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_______℃。

【推荐1】下列物质中：A.甲烷   B. 乙烯   C.苯   D.乙醇   E.乙酸   F.淀粉   G.纤维素   H.蛋白质I.新戊烷   J.油脂     K.丁酸乙酯
(1)衡量一个国家石油化工发展水平的是(      )
(2)实验室可做萃取剂的是(      )
(3)可用于除水垢的是(      )
(4)具有水果香味的是(      )
(5)可用作车用燃料或配制消毒剂的是(      )
(6)遇碘水变蓝的是(      )
(7)可生产肥皂的是(      )
(8)可以增强人体免疫力的是(       )
(9)可用于造纸的是(       )
(10)“西气东输”的主要成分物质是(      )

【推荐2】补齐物质与其用途之间的连线_______。

物质                                 用途 A.乙烯——————a.制塑料 B.甲烷                         b.作消毒剂 C.氧化铁                    c.作清洁燃料 D.次氯酸钠               d.作红色颜料

【推荐3】某气态烃的摩尔质量为16 g·mol^-1，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，结构式为_______，在点燃条件下该烃与氧气完全反应的化学方程式为_______。

【推荐1】从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的___________。
(2)可用于制造肥皂的是___________。
(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注___________溶液。
(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的___________。
(5)天然气的主要成分是___________。
(6)水解最终生成氨基酸的是___________。
(7)70％～75％的___________可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。
(8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出___________。

【推荐2】将下列物质与对应的分子式(或结构简式)连起来_________。
葡萄糖       
乙酸乙酯       
淀粉       
乙酸       
蔗糖       

【推荐3】下列有关糖类的说法中，正确的有_________（填标号）。
①在糖类中有高分子，也有小分子   ②糖类分子组成不一定都符合通式，符合通式的物质不一定都属于糖类   ③淀粉、纤维素都属于混合物   ④淀粉与纤维素的分子通式相同，蔗糖与麦芽糖的分子式相同