下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题:(1)画出E的离子结构示意图:___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是___________ (填元素名称);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式,下同);简单气态氢化物最稳定的是___________ 。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为
更新时间:2024-05-11 08:30:26
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素,回答下列问题:
(1)表中所列元素中:属于短周期主族元素的有___________ 种,化学性质最稳定的元素是___________ (填元素符号),h元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。
(3)1元素的最高正化合价为___________ ,b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________ 。
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号作答)。
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱,并从原子结构角度进行论证___________ 。
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物,按酸性从强到弱的顺序排列为___________ 。
(1)表中所列元素中:属于短周期主族元素的有
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、i | B.a、g、k | C.c、g、o | D.d、e、f |
(3)1元素的最高正化合价为
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱,并从原子结构角度进行论证
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物,按酸性从强到弱的顺序排列为
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【推荐2】元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一,它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图,相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题:
(1)元素①的名称为___ 。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___ (填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___ (填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___ 。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___ 。
请回答下列问题:
(1)元素①的名称为
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为
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【推荐3】短周期元素中,某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质,如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应;下图是元素周期表的一部分,编号为③的元素最外层与最内层电子数相等。
(1)编号为⑤的元素的符号为______ ,其在周期表中位于_______________________ 。
(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:_____________________ 。
(3)已知AlCl3的熔点为190℃(2.5×105Pa),沸点为182.7℃,试推测:
①BeCl2是______ 化合物(填“离子”或“共价”),
②Be(OH)2的碱性比LiOH__________ 。
(4)根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成的产物为______ (用化学式表示)。
(1)编号为⑤的元素的符号为
(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:
(3)已知AlCl3的熔点为190℃(2.5×105Pa),沸点为182.7℃,试推测:
①BeCl2是
②Be(OH)2的碱性比LiOH
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【推荐1】海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______ 周期、第IIA族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,其中氯元素的化合价是_______ 。
(3)金属性Na强于Mg,用原子结构解释原因:Na和Mg位于同一周期,原子核外电子层数相同,_______ ,原子半径Na大于Mg,失电子能力Na强于Mg。
(4)在元素周期表中,溴(Br)位于第4周期,与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______ (填字母)。
a.将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2
b.常温常压下,Cl2为气态,Br2为液态
c.HBr约500℃开始分解,HCl约1000℃开始缓慢分解
(1)Mg在元素周期表中的位置是第
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,其中氯元素的化合价是
(3)金属性Na强于Mg,用原子结构解释原因:Na和Mg位于同一周期,原子核外电子层数相同,
(4)在元素周期表中,溴(Br)位于第4周期,与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是
a.将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2
b.常温常压下,Cl2为气态,Br2为液态
c.HBr约500℃开始分解,HCl约1000℃开始缓慢分解
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【推荐2】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品,广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸, “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题:
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式:________
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素,按原子半径由大到小的顺序排列_____
(3)氯的非金属性比硫______ (填“强”或“弱”),请用两个事实说明你的结论_______
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后,将所得溶液低温蒸干,得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①_____________________
②Na2CO3;
③_____________________
④NaHCO3。
若该固体溶于水,滴加过量盐酸,再将溶液蒸干,得到固体的质量是___ g
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据:
Na2CO3溶于水______ (填“吸”或“放”)热,请从溶解过程热效应的角度加以解释_________
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式)___________ ,写出该溶液中的电荷守恒表达式:_______
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式:
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素,按原子半径由大到小的顺序排列
(3)氯的非金属性比硫
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后,将所得溶液低温蒸干,得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①
②Na2CO3;
③
④NaHCO3。
若该固体溶于水,滴加过量盐酸,再将溶液蒸干,得到固体的质量是
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据:
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式)
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【推荐3】表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩元素,用元素符号或化学式 填空:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_______ ,只有负价而无正价的是_______ ,金属性最强的元素是_______ ,非金属性最强的元素是_______ 。
(2)在③~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ ,呈两性的氢氧化物是_______ ;写出三者之间互相反应的方程式:_______ 、_______ 、_______ 。
(3)③与④,化学性质较活泼的是③,怎样用化学实验证明?答_______ ,在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_______ ,可用化学反应说明该事实:_______ 。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是
(2)在③~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(3)③与④,化学性质较活泼的是③,怎样用化学实验证明?答
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【推荐1】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A. B. C. D.
(1)表示阳离子结构示意图的是___________ (填字母序号)。
(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3,则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)___________ 。
(3)A粒子的半径___________ B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)A粒子与B粒子形成的化合物是___________ 化合物(填“离子”或“共价”)。
A. B. C. D.
(1)表示阳离子结构示意图的是
(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3,则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)
(3)A粒子的半径
(4)A粒子与B粒子形成的化合物是
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解题方法
【推荐2】H、N、、S的原子半径由大到小的顺序为_______ 。
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【推荐3】下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置:
(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________ 。
(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是___________ 。(填化学式)
(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________ 。(填元素符号)
(4) ③的原子序数为___________
(5)⑧在周期表中的位置___________
(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________
(7)⑥元素氢化物的化学式是___________ ,该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________ 。
(8)⑤的原子结构示意图为___________
(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________ (填编号)
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ⑧ |
(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是
(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是
(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
(4) ③的原子序数为
(5)⑧在周期表中的位置
(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式
(7)⑥元素氢化物的化学式是
(8)⑤的原子结构示意图为
(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是
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