【推荐1】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。
A．极性共价键       B．非极性共价键       C．离子键
（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。
（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。
（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

【推荐2】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，

数据“39.10”表示的是___________；钾元素在周期表中的位置为___________。
(2)上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________。
(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是___________(写结构式)；生成物中含有离子键的物质电子式是___________。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为___________，它们的非金属性由强到弱的顺序为___________；列举一条能证明S和O非金属性强弱的实验事实___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4						⑩	⑪

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。
（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。
（3）①-⑪中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。
（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。
（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。
（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

【推荐1】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：_________
②金属性最强的元素是：___________
③原子半径最小的是：___________
④最高价含氧酸酸性最强的是______________
⑤经常用作半导体材料的元素是：___________(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的_________族，该族元素的最高正价均为_________
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄ _________H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S__________HCl
③沸点：HF_____HCl
④还原性：I^－_______Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：__________
A．O和F        B.F和S          C.S和Cl          D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：________
A.常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H₂Se
D. 常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

【推荐2】请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱__________________________。

【推荐1】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。
(1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为___________，和这两种原子的中子数之差的绝对值为___________。
(2)H₂Se是一种有恶臭的气体，与H₂O相比，沸点：H₂Se___________H₂O(填“>”或“<”，下同)，热稳定性：H₂Se___________H₂O。
(3)较高浓度的Na₂SeO₃能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图：

肼(N₂H₄)的结构与上述分子部分结构十分相似，N₂H₄的电子式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表七种元素，它们在元素周期表中的位置如下。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④			⑤		⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图为___________。
(2)元素②~⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(4)元素①和⑦组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为_______。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H₂S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na₂O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO₂”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性最强的为_______(填化学式)。
(5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是_______(填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______；
(6)元素③、⑤能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为_______
(7)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为_______，碱性最强的物质的化学式为_______。
(8)下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓____________。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

(1)地壳中含量最多的元素是____。
(2)氯元素位于元素周期表第____周期VIIA族。
(3)单质的化学性质最不活泼的是____。
(4)HF和HCl中，热稳定性较强的是____。
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。
(6)碳元素的最高价氧化物中碳元素与氧元素的质量比m(C)：m(O)=____。