【推荐1】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。
（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

【推荐2】下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____
A.E             B.D             C.R             D.H
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____
A.r(A)＞r(B)＞r(C)             B.r(B)＞r(A)＞r(C)             
C.r(A)＞r(C)＞r(B)             D.r(B)＞r(C)＞r(A)
(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7
A.＜             B.＞             C.=             D.无法确定
(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____
A.H₂SO₄，NaOH             B.H₂SO₄，KOH             
C.HClO₄，NaOH             D.HClO₄，KOH
(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_____
A.8             B.10             C.18             D.26
(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____
A.NaBr       黄             B.NaCl       黄             C.KBr       紫             D.KCl       紫

【推荐3】根据元素周期表中1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)原子序数为17的元素符号是___________；
(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小：C___________O(填“>”或“<”)；
(3)硫和氯均为第三周期元素，则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱：___________HCl(填“>”或“<”)；
(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐1】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率
c.向0.lmol/LAlCl₃和0.1mol/LMgCl₂中加过量NaOH溶液
(3)镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg²⁺、A1³⁺同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。
(4)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N₂，写出反应化学方程式为___。
(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al₂O₃可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。
②聚合铝(PAC)的分子式为[Al₂(OH)_aCl_b]_m，聚合铝中OH^－与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH^－)：3n(Al³⁺)，当B=时，b=_____(填入合适数字)
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Al_m(OH)_nCl_3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。

【推荐3】“珠宝玉石”中的“玉”成分比较复杂，某“玉”的成分为CaO·2MgO·Fe₂O₃·nSiO₂。
（1）Si原子的最外层的电子排布式为________；SiO₂与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式为_________。
（2）O原子核最外层有____种不同能量的电子。CaO的熔点与MgO的熔点相差不大，但CaO却不能做耐火材料，其原因是_________。
（3）Mg原子比Si原子的半径_____（填“大”、“小”）；原因是______。
（4）从哪些方面可以判断Ca和Mg的金属性强弱______。
A 利用Ca与Mg在周期表中的位置
B MgCl₂溶液中滴加澄清石灰水，产生Mg（OH）₂白色沉淀
C Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂强
D CaSO₄溶解度比MgSO₄的溶解度小

【推荐2】下表为元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有关问题：
(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。
(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）氧化性最强的单质是_____________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。
（4）写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，

【推荐1】(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__。
(2)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。
(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__，基态Fe原子的电子排布式为__。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________；
(2)②、③两元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)；
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是____________(填元素符号)；
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________．

【推荐3】在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。