根据元素周期表中1~18号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)原子序数为17的元素符号是___________ ;
(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小:C___________ O(填“>”或“<”);
(3)硫和氯均为第三周期元素,则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱:___________ HCl(填“>”或“<”);
(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(1)原子序数为17的元素符号是
(2)二氧化碳中所含两种元素的原子半径大小:C
(3)硫和氯均为第三周期元素,则两种元素的气态氢化物的稳定性强弱:
(4)氮元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
更新时间:2023-05-31 07:15:23
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【推荐1】硫酸钠(①Na2SO4)是一种无机化合物,不溶于②乙醇,溶于③水、甘油,用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多,如可由④NaOH或⑤NaHCO3与⑥H2SO4反应制得,也可由⑦Na2CO3溶液与⑧CuSO4溶液反应制得,除了生成Na2SO4外,还生成⑨Cu(OH)2CO3、⑩CO2,请回答下列问题:
(1)上述标有序号的物质中是电解质的是_____ (填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为_____ ,检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验操作为_____ 。
(3)④与⑤的溶液反应的离子方程式为_____ ;向⑦中滴加少量⑥的稀溶液,发生反应的离子方程式为_____ 。
(4)通过实验制得粒子直径为70nm左右的⑨,并将其均与分散在②中(已知碱式碳酸制不溶于乙醇),得到的分散系为_____ ,可用_____ (写实验方法)检验。
(1)上述标有序号的物质中是电解质的是
(2)①在水中的电离方程式为
(3)④与⑤的溶液反应的离子方程式为
(4)通过实验制得粒子直径为70nm左右的⑨,并将其均与分散在②中(已知碱式碳酸制不溶于乙醇),得到的分散系为
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【推荐2】按要求完成下列内容:
(1)书写下列物质的电离方程式:
①磷酸___________ ;②氢氧化铁___________ ;③碳酸氢钠___________ ;
④明矾___________ ;⑤氢氟酸___________ ;⑥硫酸氢铵___________ 。
(2)书写下列离子方程式
①泡沫灭火器工作原理___________ 。
②碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应___________ 。
③酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体___________ 。
(3)书写下列电化学方程式或电极反应式:
①电解法制备金属铝的总反应___________ 。
②电解精炼铜的阴极反应式___________ 。
③氯碱工业总反应___________ 。
④碱性(KOH)氢氧燃料电池的负极反应式___________ 。
(1)书写下列物质的电离方程式:
①磷酸
④明矾
(2)书写下列离子方程式
①泡沫灭火器工作原理
②碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应
③酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体
(3)书写下列电化学方程式或电极反应式:
①电解法制备金属铝的总反应
②电解精炼铜的阴极反应式
③氯碱工业总反应
④碱性(KOH)氢氧燃料电池的负极反应式
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【推荐3】写出下列化学反应的离子化学反应方程式
(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4___________
(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl_______
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑________
(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O_______
根据离子方程式写出一个对应的方程式
(5)H++OH-=H2O________
(6)Ba2++=BaSO4↓______
(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
根据离子方程式写出一个对应的方程式
(5)H++OH-=H2O
(6)Ba2++=BaSO4↓
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【推荐1】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答:
(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性:Q_________ W(填“强于”或“弱于”)
(3)R有多种氧化物,其中相对分子质量最小的氧化物为_____________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是___________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_________
(1)T的原子结构示意图为
(2)元素的非金属性:Q
(3)R有多种氧化物,其中相对分子质量最小的氧化物为
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
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【推荐2】I.请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________ ;只含共价键的的是___________ ;④的电子式为___________ ;⑦的空间构型为:___________ 。
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①~⑭回答下列问题。
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:___________ (填元素符号)。
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:___________ 。
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________ 。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应,其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________ ,该化合物与水反应的化学方程式是___________ 。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ⑨ | ⑪ | |||||
3 | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | ⑫ | |||
4 | ④ | ⑦ | ⑬ | |||||
5 | ⑤ | ⑭ |
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
A.从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 |
B.②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 |
C.从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 |
D.②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 |
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,针对所给的8种元素,完成下列小题:
(1)元素①的元素符号是__________ , 元素⑤的原子结构示意图为____________ 。
(2)元素②的简单氢化物的化学式为__________ ,此氢化物遇元素⑧的氢化物时,会产生大量的____________ (填现象)。
(3)题目所给的8种元素中,金属性最强的元素是___________ (填元素名称 ),非金属性最强的元素是_______ (填元素名称 ),最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______ (填化学式 ,下同),最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ ,元素②和③的简单氢化物较稳定的是_________ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①的元素符号是
(2)元素②的简单氢化物的化学式为
(3)题目所给的8种元素中,金属性最强的元素是
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【推荐2】已知溴原子结构示意图为
(1)溴元素的原子序数为_______ 。
(2)溴元素的原子在反应中易_______ (填“得”或“失”) _______ 个电子,表现出_______ 性。
(3)溴元素的最高化合价为_______ ,最低化合价为_______ 。
(4)溴元素的非金属性_______ (填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____ 。
(1)溴元素的原子序数为
(2)溴元素的原子在反应中易
(3)溴元素的最高化合价为
(4)溴元素的非金属性
(5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱
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【推荐3】按要求回答下列问题:
(1)研究发现,在低压合成甲醇反应()中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______ 。在上述反应中,非金属元素的电负性最大的是_______ ,在周期表中Mn属于_______ 区元素。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______ 。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______ 。
(3)已知As元素的相关信息如图所示,下列说法不正确的是_______。
(1)研究发现,在低压合成甲醇反应()中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是
(3)已知As元素的相关信息如图所示,下列说法不正确的是_______。
A.推测As能形成多种氧化物 |
B.热稳定性:、、HCl逐渐增强 |
C.As的一种核素表示为,中子数为40 |
D.原子半径由大到小的顺序:As、Cl、Si |
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【推荐1】性质比较:
(1)半径比较Al___________ S(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)
(2)第一电离能比较Mg___________ Al,解释原因___________
(3)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________ ,解释原因___________
(1)半径比较Al
(2)第一电离能比较Mg
(3)酸性强弱比较HClO4、HClO3
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【推荐2】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:
(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,A元素的名称是______ ,在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的________ (填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______ (填序号)。
①
②
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是______ 、_______ (填序号);C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,A元素的名称是
(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的
①
②
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是
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【推荐3】Ⅰ.下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:
(1)表中元素______ 的非金属性最强,元素_____ 的金属性最强(填元素符号)。
(2)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____ >______ (填化学式)。
(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____ >____ >___ >___ (填元素符号)。
Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________ 。(2) E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______ 。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中元素
(2)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为
(3)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为
Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
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