(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__ 。
(2)H、B、N中,原子半径最大的是__ 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素__ 的相似。
(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__ ,基态Fe原子的电子排布式为__ 。
(2)H、B、N中,原子半径最大的是
(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为
更新时间:2021-02-20 10:13:21
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【推荐1】(1)请用序号填空:
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④
属于同位素的是______ ;属于同系物的是______ ;属于同分异构体的是______ 。
(2)写出下列物质的电子式:
NaCl____________ NH3______________
(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______ ,碱性最强的是___________ ,呈两性的氢氧化物是___________ 。半径最大的原子是___________ ,氢化物最稳定的元素是__________ 。
(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______________________ ;
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④
属于同位素的是
(2)写出下列物质的电子式:
NaCl
(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
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【推荐2】现有下列短周期元素性质的相关数据:
请回答下列问题:
(1)②和③形成的化合物类型为______________ (填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要_________________ (填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:_________________________________________________ ;
(3)在自然界中,元素④的存在形态为__________________ ,工业上粗制该元素单质的化学方程式为_______________________ ;
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________ ;
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案_________________________________________ 。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
原子半径(10-10m) | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
-1 | -4 |
请回答下列问题:
(1)②和③形成的化合物类型为
(2)元素①的金属性比元素⑥要
(3)在自然界中,元素④的存在形态为
(4)⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
(5)实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M,请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
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【推荐3】如表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是__ ;
(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__ ;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__ ,碱性最强的是__ ,呈两性的氢氧化物是__ ;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__ ;
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是____ ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):____ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是
(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
(1)画出①和③两种元素的原子1:2组成的化合物的电子式_______ 。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______ (填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______ 。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______ 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______ 。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方,下列推断正确的是_______(填字母序号)
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是
(3)⑧的离子结构示意图为
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方,下列推断正确的是_______(填字母序号)
A.SeO2具有还原性 | B.H2Se的稳定性比H2S强 |
C.H2SeO4的酸性强于H2SO4 | D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 |
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【推荐2】下列关于元素周期表及周期律的叙述,其中错误的是
A.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 |
B.氯化氢HCl是比溴化氢HBr稳定的气体 |
C.研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 |
D.按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱,故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 |
E.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
F.砹(At)为ⅦA元素,推测单质砹为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 |
G.ⅠA族元素全部是金属元素,第ⅦA族位于元素周期表第7纵列 |
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【推荐3】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)元素Fe在周期表中的位置为________ 。
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____ 。(用化学式表示)
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________ 。(用元素符号表示)
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________ 。
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_________ 。
(1)元素Fe在周期表中的位置为
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
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【推荐1】三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成:FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl
(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______ 。
(2)上述反应涉及的主族元素中,第一电离能最小的是______ (填元素符号)。
(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______ 。
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______ ,1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______ 。
(5)与C2O互为等电子体的一种分子为______ (填化学式)。
(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为
(2)上述反应涉及的主族元素中,第一电离能最小的是
(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为
(5)与C2O互为等电子体的一种分子为
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【推荐2】某元素基态原子的价电子排布为3d74s2,该元素在周期表中的位置是第_______ 周期,第_______ 族,该元素位于_______ 区。
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