【推荐1】《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。
(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。
(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。
(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。
(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。
a．原子的最外层电子数为5        b．原子半径：       c．稳定性：

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) ；d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是_______________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a	b	c	d
3	e		f	g		x	y	z

(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为 _____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。
   
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。

装置内试剂			C中发生反应的化学方程式
A	B	C
稀硫酸	碳酸钠	_______	_______

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“>”“<”或“＝”)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O________(填“>”“<”或“＝”)H₂S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________     (可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)

【推荐3】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。
(3)NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是___________。

【推荐1】根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________
(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。

【推荐2】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。
(2)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________；
A．B．C．D．
(3)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是___________。

【推荐3】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。
(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。
①
②