【推荐3】①周期表共有_______个周期，元素种数分别为_______。
②同一周期：_______相同，_______递增的元素从左到右为同一周期；
③同一族：_______相同，_______逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【推荐3】同周期的元素性质递变规律
(1)钠、镁与水的反应

	钠	镁
实验操作	实验①	实验②
实验现象	钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红	加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应原理	____________	____________
结论	钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。

(2)Al(OH)₃的制备与性质
实验探究：
①向AlCl₃溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。
③向MgCl₂溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。
两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)₃。
(3)第三周期递变规律
①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)₂为中强碱，Al(OH)₃为两性氢氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄的酸性逐渐__________。HClO₄是最强的含氧酸，H2SiO₃为难溶的弱酸，H₃PO₄为中强酸，H₂SO₄为强酸。
③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。