硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起了广泛关注。
(1)Se与S是相邻周期的同主族元素,则Se在元素周期表中的位置为___________ ,和这两种原子的中子数之差的绝对值为___________ 。
(2)H2Se是一种有恶臭的气体,与H2O相比,沸点:H2Se___________ H2O(填“>”或“<”,下同),热稳定性:H2Se___________ H2O。
(3)较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图:
肼(N2H4)的结构与上述分子部分结构十分相似,N2H4的电子式为___________ 。
(1)Se与S是相邻周期的同主族元素,则Se在元素周期表中的位置为
(2)H2Se是一种有恶臭的气体,与H2O相比,沸点:H2Se
(3)较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图:
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更新时间:2024-03-09 19:41:13
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,针对所给的8种元素,完成下列小题:
(1)元素①的元素符号是__________ , 元素⑤的原子结构示意图为____________ 。
(2)元素②的简单氢化物的化学式为__________ ,此氢化物遇元素⑧的氢化物时,会产生大量的____________ (填现象)。
(3)题目所给的8种元素中,金属性最强的元素是___________ (填元素名称 ),非金属性最强的元素是_______ (填元素名称 ),最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______ (填化学式 ,下同),最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ ,元素②和③的简单氢化物较稳定的是_________ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①的元素符号是
(2)元素②的简单氢化物的化学式为
(3)题目所给的8种元素中,金属性最强的元素是
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【推荐2】我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑(已配平)。请回答下列问题:
(1)生成物固体A属于___________ 晶体,上述化学反应的氧化剂是__________ (写化学式);
(2)硫元素在周期表中的位置为_________ 能说明氯的非金属性比硫强的实验是_______ (任写一条即可);
(3)C原子最外层电子的电子排布式是_____ ,CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式_____ ,判断其属于_________ (填“极性”、“非极性”)共价键_____ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(1)生成物固体A属于
(2)硫元素在周期表中的位置为
(3)C原子最外层电子的电子排布式是
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解题方法
【推荐3】Ⅰ:利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。
(1)仪器B的名称___________ ;干燥管D的作用除导气外还有___________ 。
(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si,他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液,观察到C中有白色胶状沉淀产生。
①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C,理由为___________ 。
②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si,原因是___________ 。
若想证明,丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________ 溶液的装置。
Ⅱ:已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P-P198,P-O360,O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ热量。
(1)仪器B的名称
(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si,他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液,观察到C中有白色胶状沉淀产生。
①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C,理由为
②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si,原因是
若想证明,丁认为应该在B与D之间增加一个装有
Ⅱ:已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P-P198,P-O360,O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时
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解题方法
【推荐1】有7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
完成下列填空:
(1)A在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)上述7种元素形成的简单离子中,离子半径最大是_______ (用离子符号表示)
(3)甲是由G、H两种元素组成的18e-分子,用电子式表示其形成过程_______ 。
(4)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______ 。
元素代号 | A | B | D | E | F | G | H |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,-1 | +5,-3 | -2 | +1 |
完成下列填空:
(1)A在元素周期表中的位置是
(2)上述7种元素形成的简单离子中,离子半径最大是
(3)甲是由G、H两种元素组成的18e-分子,用电子式表示其形成过程
(4)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强
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【推荐2】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是______ (填序号)。
a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的______ 区,其价电子排布式为_____ 。与Ti同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______ Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______ 。
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④ 4d>3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是
a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④ 4d>3d
A.①④ | B.①③ | C.③④ | D.②③ |
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【推荐1】在、、、、、中:
(1)________ 和________ 互为同位素。
(2)________ 和________ 质量数相等,但不能互称同位素。
(3)________ 和________ 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
(4)填写下列表格:
(1)
(2)
(3)
(4)填写下列表格:
原子组成 | N中子数 | A质量数 |
① | ||
② |
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【推荐2】假设是科学家新发现的一种微粒,一个中所含质子数目为_____________ 、中子数目为_____________ 、核外电子的数目为_____________ 。
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【推荐3】Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:
①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_____ 种核素,属于______ 种元素。
(2)互为同位素的是________ 。(填序号,下同)
(3)质量数相等的是______ ,中子数相等的是________ 。
II.现有6种物质: ①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH
请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物的是_________ 。
(2)只含离子键的化合物是_________ 。
(3)含非极性共价键的离子化合物是_________ 。
①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有
(2)互为同位素的是
(3)质量数相等的是
II.现有6种物质: ①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH
请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物的是
(2)只含离子键的化合物是
(3)含非极性共价键的离子化合物是
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