【推荐1】某一化学反应　，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)Q_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变_____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应_____自发进行；若改为其他不变，该反应_____自发进行。(填“能”、“不能”或“可能”)。
(4)反应物键能之和数值_____生成物键能之和(填“>”“<”或“=”)
(5)该反应_____氧化还原反应(填“是”“不是”或“可能是”)

【推荐2】填空
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)

(2)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：___________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：
(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______ (填序号)。

A．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。已知断开1 mol H−H键、1 mol N≡N键、1 mol N−H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。那么H₂和N₂反应生成NH₃，该反应的热化学反应方程式为_______。化工生产中为了提高NH₃产率可采取的措施有：_______(写一点即可)。
(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故红磷比白磷稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(4)化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填序号)。

A．KOH + HCl=KCl + H2O	B．CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
C．2H2O=2H2↑+O2↑	D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。甲、乙两装置中硫酸浓度、锌片等完全相同。试比较大小关系(填“＞”、“＜”或“=”)：

①产生气泡快慢：甲_______乙。
②温度计示数：甲_______乙。

【推荐1】回答下列问题：
(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族

B．铊原子的中子数为

C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子

D．铊元素的金属性比铝元素的强

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。
(2)写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。
(3)比较稳定性：___________(填“>”、“<”、“=”)。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K₁，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K₂，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K₂，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

【推荐3】改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

A. _________________________.
B. _________________________.
C. __________________________.
D. ___________________________.

【推荐1】钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 _______色。
(2)如图所示实验装置用于验证Na₂O₂的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是实验室制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_______。
②填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_______
C	_______	与CO2和水反应
D	NaOH溶液	_______

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
④用_______检验F中收集到的气体，现象是_______。

【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
(1)操作①的名称是______，操作②的名称是_________。
(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。
(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。
(5)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。