【推荐1】按要求书写下列反应并回答有关问题。
(1)写出Fe₂O₃与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(2)写出Cu与AgNO₃溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(3)写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________，并指明该反应的氧化剂和还原剂分别是___________、___________。
(4)写出NaHCO₃固体加热分解的化学方程式___________。
(5)写出Na₂O与盐酸反应的离子方程式___________。

【推荐3】按要求回答下列问题。
(1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2OCO2＋H2	B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑	D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

(2)实验室制备O₂的主要化学反应有：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。在该反应中，氧化剂是___________，化合价升高的元素是___________，还原产物是___________。(用化学用语填空)

【推荐1】现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。

A．盐酸与NaHCO3

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．Zn和稀硫酸反应

D．KOH溶液和稀硝酸反应

(2)下图为1molN₂(g)和1molO₂(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。

(3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：

①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量Ba(OH)₂溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______(填装置序号)。

【推荐2】已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)，如图是1molH₂燃烧的反应过程中能量变化示意图。

请回答下列问题：
（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q₁kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q₂kJ的能量，形成1molH—O键释放Q₃kJ的能量，则下列关系式正确的是___。
A.2Q₁+Q₂>4Q₃ B.2Q₁+Q₂<4Q₃
C.Q₁+Q₂<Q₃ D.2Q₁+Q₂=4Q₃
（3）已知1gH₂(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O₂(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H₂O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H₂(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。

【推荐3】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)有反应H₂ + I₂ = 2HI。已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H₂和1 mol I₂反应生成2 molHI会___ (填“放出”或 “吸收”) ___ kJ的热量。
(2)下列反应中属于放热反应的是_______ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧　   ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的炭　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

【推荐1】以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_______；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。
(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。

【推荐1】根据自发反应的条件回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去。已知该反应的，简述该设想能否实现的依据：_______。
(2)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

【推荐2】2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ∆H₂=-566.0kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变∆S______(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行？______(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的∆H₂是不是CO的燃烧热？______(填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为______kJ(依据反应①、②计算)。

【推荐3】化学反应方向的判断
(1)___________反应一定能自发进行。
(2) ___________反应一定不能自发进行。