【推荐1】回答下列问题：
(1)现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO₂⑦酒精⑧生石灰。上述物质中，属于非电解质的是_____(填序号，下同)。上述物质中，属于电解质但不导电的是_______
(2) 0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是______。所含的原子数比是________。
(3)12.4 克Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R摩尔质量为_______。
(4)相同条件下，CO₂和O₂的混合气体相对于氢气的密度为20， 则CO₂和O₂的体积之比V(CO₂)：V(O₂)= _____。

【推荐2】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
(1)的摩尔质量___________
(2)66g CO₂的物质的量___________，其中含有___________个CO₂分子，含有___________mol氧原子。
(3)含，则的摩尔质量为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)0.3mol NH₃分子中所含原子数与___________mol H₂O分子中所含原子数相等。
(2)含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为___________L
(3)物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)
(4)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式___________。

【推荐2】有下列十种物质：①粉末②铜③氯化氢④⑤固体⑥固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。
(1)上述物质中，属于盐的是_______；可导电的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。(填序号)
(2)写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：_______、_______。
(3)写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。

【推荐3】下表是生活生产中常见的物质：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
名称	Na	NaOH		酒精		NaHCO3

(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；
(2)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应的离子方程式：___________；
③与⑤反应的离子方程式：___________；
③与⑥反应的离子方程式：___________。

【推荐1】回答下列小题。
(1)有下列四个反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄   ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO   ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂   ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是___________。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可利用反应
①用单线桥标出电子转移的方向和数目___________；
②若消耗3g的NO得到氧化产物的质量为___________g。
(3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。
(4)写出SO₃和NaOH溶液反应的离子方程式___________。

【推荐2】《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛，又日粹儿。盖以发火及代灯烛用也。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。分析反应：；回答下列问题：
(1)反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)反应中_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_______。

【推荐3】已知NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，有毒。HI是强酸。NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI===2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。则上述反应中氧化剂是_____，将上述反应改写为离子方程式：______。根据离子反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____。(填序号)。

【推荐1】(1)3.01×10²⁴个OH⁻的物质的量为________mol，含有电子的数目为________，这些OH⁻和________gNa⁺含有的电子数相同。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
(3)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。该盐酸的物质的量浓度为______；
(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，如果该反应过程中转移了5mol电子，生成的氯气在标准状况下体积为__________L（假设气体全部逸出）。

【推荐2】回答下列问题
(1)在、、、微粒中既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)实验室制取氯气有下列反应：浓
①该反应中氧化剂是___________；被氧化的元素是___________。
②用双线桥法表示：浓___________

【推荐3】Ⅰ．已知与Zn可以发生如下反应：（中As化合价为-3）。
(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
(2)在上述反应中显示出来的性质是______（填序号）。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

Ⅱ．完成下列问题
(3)在、、、，S、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是____________。
(4)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①
②
③（浓）
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。