化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)有反应H2 + I2 = 2HI。已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H2和1 mol I2反应生成2 molHI会___ (填“放出”或 “吸收”) ___ kJ的热量。
(2)下列反应中属于放热反应的是_______ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______ 。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(1)有反应H2 + I2 = 2HI。已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H2和1 mol I2反应生成2 molHI会
(2)下列反应中属于放热反应的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
更新时间：2022-10-04 08:19:48
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【推荐1】回答下列问题。
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_______ kJ/mol。生成1 mol H2O(g)可以放出热量是_______ kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ ，属于吸热反应的是_______ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。
| 化学键 | H—H | O=O | H—O |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=
(2)下列反应中，属于放热反应的是
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
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【推荐2】共价键的键能
(1)共价键的键能：
共价键的键能是指_______ ，共价键的键能越大，共价键越_______ 。
(2)共价键键能的意义：
如：H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=_______ kJ·mol-1；利用键能估算化学反应的反应热：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
(1)共价键的键能：
共价键的键能是指
(2)共价键键能的意义：
如：H-H的键能为436.4kJ·mol-1，则H2(g)=2H(g)，ΔH=
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【推荐3】化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示：___________ (填“放热”或“吸热”)反应，断开氧气分子中的化学键会___________ (填“放出”或“吸收”)能量，形成H-O键会___________ (填“放出”或“吸收”)能量，反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。___________ (填“放热”或“吸热”)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)①中反应的离子方程式为___________ ，该反应的还原剂是___________ (填化学式)。
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示：
(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
(3)①中反应的离子方程式为
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【推荐1】回答下列问题：
I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO2+2C
Si+2CO
精炼硅：②Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2
Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是______ 反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______ (填“是”或“否”)。
(2)0.5molSiHCl3发生反应③时，有______ mol极性键断裂。
(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______ (填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。
(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：
银电极上的电极反应式为_______ ，该原电池的总反应离子方程式为______ 。能证明化学能转化为电能的实验现象是______ 。
(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。
已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH
=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______ (填字母)。
a．锌筒作负极 b．MnO2作正极 c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应
I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO2+2C
Si+2CO精炼硅：②Si+3HCl
SiHCl3+H2③SiHCl3+H2
Si+3HCl化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是
(2)0.5molSiHCl3发生反应③时，有
(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量
Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。
(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：
银电极上的电极反应式为
(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。
已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH
=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是a．锌筒作负极 b．MnO2作正极 c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应
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解题方法
【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___ (放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___ 。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___ 。
①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：
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