【推荐2】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用，表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的______（用含、的代数式表示）。
(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是______（填代号）。

A．水蒸气与炭反应	B．用水稀释氢氧化钠溶液
C．铝粉与四氧化三铁反应	D．灼热的炭与反应

【推荐3】请认真观察图示，然后回答下列各题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳粉
(4)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：____________ 。

【推荐1】一种用于食品加热的发热包，主要成分为 CaO.铝粉.Na₂CO_3.使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 100∘C以上。可能发生的反应如下：
i.CaO+H₂O=Ca(OH)₂
ⅱ.Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
ⅲ.2A1+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是_______ (填化学式)。
(2)属于复分解反应的是_______(填序号)。
(3)有元素化合价变化的反应是_______(填序号)。
(4)发热包加适量水后温度可达 100∘C 以上，请解释_______(写出一点即可)。

【推荐2】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。
(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

燃料	燃烧释放的能量(每1千克)
天然气	55812kJ
煤	20908kJ

【推荐3】I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。