【推荐1】锰元素在周期表中的位置是___。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I₁=577kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

【推荐1】元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。

【推荐2】已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______；
（2）根据你的理解，元素的电负性指________；
（3）预测Br和I元素电负性的大小关系_____。

【推荐3】最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．

【推荐1】实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

【推荐2】针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)地壳中含量最多的元素是_______(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为_______。
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(6)MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是_______。
(7)S和Cl相比，元素非金属性较强的是_______。
(8)可用来制造光导纤维的物质是_______，晶体硅的主要用途是_______(写出一种)。
(9)工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：_______。

【推荐3】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

【推荐1】按要求填空：
1．用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；
（2）写出氮气分子的结构式___________。
（3）A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
（4）用电子式表示MgCl₂的形成过程__________________________________。
2．下列物质：① N₂ ② CO₂ ③ NH₃ ④ Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥ NaOH ⑦ CaBr₂ ⑧ H₂O₂ ⑨ NH₄Cl ⑩ Ar。
（1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）
（2）含有非极性键的离子化合物是_____。
（3）不含化学键的是_____。
3．下列变化中：① 干冰气化；   ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO₄熔融；   ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解；        ⑦ 碘升华；       ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是___________；
（2）仅离子键被破坏的是_________；
（3）仅共价键被破坏的是_________。
4．下列物质：① ¹H、²H、³H ； ② H₂O、D₂O、T₂O； ③ O₂、O₃； ④ ¹⁴N、¹⁴C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H 与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请用化学符号和对应的化学式回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)②、③两种元素非金属性较强的是___________，写出一个化学方程式能证明该结论的事实___________。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________。
(4)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式：___________。写出实验室里，检验该水化物电离出的负离子的方法：___________。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(Ⅰ)现有下列物质：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦
(1)这些物质中：只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。
(2)①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。
(3)用电子式表示③的形成：_______。
(Ⅱ)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(4)请补全汞的原子结构示意图_______。

(5)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为_______。
(6)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强