【推荐1】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题：
(1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，

数据“39.10”表示的是___________；钾元素在周期表中的位置为___________。
(2)上述元素中，简单离子半径最大的元素，已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是___________。
(3)上述反应生成物中，属于非电解质的是___________(写结构式)；生成物中含有离子键的物质电子式是___________。
(4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的原子半径由大到小顺序为___________，它们的非金属性由强到弱的顺序为___________；列举一条能证明S和O非金属性强弱的实验事实___________。

【推荐2】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。 
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。

【推荐1】对于11~17号元素，电子层数相同，最外层电子数不同、原子半径不同，因此比较11~17号元素的性质时，需综合考虑最外层电子数与原子半径。
(1)可从哪些方面设计实验方案比较Na、Mg、Al金属性的强弱：_______。
(2)可从哪些方面设计实验方案比较Si、P、S、Cl非金属性的强弱：_______。

【推荐2】比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、K_______；
(2)P、Cl_______；
(3)S、Cl_______；
(4)O、S_______；

【推荐1】下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是

A．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

B．氯化氢HCl是比溴化氢HBr稳定的气体

C．研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物

D．按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来

E．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

F．砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

G．ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅦA族位于元素周期表第７纵列

【推荐2】某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。
溶液 溶液 溶液
若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。

【推荐3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：_________
②金属性最强的元素是：___________
③原子半径最小的是：___________
④最高价含氧酸酸性最强的是______________
⑤经常用作半导体材料的元素是：___________(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的_________族，该族元素的最高正价均为_________
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄ _________H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S__________HCl
③沸点：HF_____HCl
④还原性：I^－_______Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：__________
A．O和F        B.F和S          C.S和Cl          D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：________
A.常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H₂Se
D. 常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

【推荐1】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ A族，乙元素的原子结构示意图为   
①写乙元素的元素符号：___________。
②甲元素原子核外有_________个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO₂粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________。

【推荐2】I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K₂CO₃；⑩NaHSO₄
(1)属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。
(2)写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。
II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为_______
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。