【推荐1】取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_______色。可知该条件的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
(1)上述反应中的x=_______，y=_______。
(2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-______ (填“>”或“<”，下同) FeO；还原性强弱：______。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。
(5)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。
①Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)₃胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_______。

【推荐3】Ⅰ．填空。
(1)在Fe、Fe²⁺、Mg²⁺、S、H⁺中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl₂=2NaCl＋Br₂；
②6FeCl₂＋3Br₂=4FeCl₃＋2FeBr₃。
回答下列问题：
(2)反应①中氧化剂是_______(填化学式，下同)，失电子的元素是_________(填元素符号)。
(3)反应②中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(4)比较Cl₂、FeCl₃、Br₂的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐1】表为元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	⑩	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有关问题：
(1)表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号，除稀有气体外)；
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______；
(3)写出③和⑩组成化合物的电子式_______，它是_______(填“离子”或“共价”)化合物，它含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

【推荐2】化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。
②CO和CO₂化学性质不同的原因是_____________。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。

①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式____________________________。

【推荐1】氮族元素位于元素周期表的___________族，其中非金属性最强的元素是___________。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐___________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。
（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。
（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。
（4）非金属性比较
a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。

b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K₁，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K₂，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K₂，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素①的原子结构示意图是______。
(2)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素②形成的单质气体含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)元素③，⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为______。
(5)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是_______，这两种物质反应的离子方程式为_______。
(6)元素③，⑤，⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。

【推荐1】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
(1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号；不重复选)。

实验序号	实验步骤	实验现象
①	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。	________
②	将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。	________
③	将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。	________
④	将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。	________

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
(2)实验④：向1mL1mol/LAlCl₃溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象：________、________。
(3)实验⑤：在试管中加入3~5mLNa₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：________，证明酸性：____﹥____(用化学式表示)。
(4)实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：________，证明氧化性：______﹥_____(用化学式表示)。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐________(选填“增强”或“减弱”)，硅、硫、氯的非金属性逐渐________(选填“增强”或“减弱”)。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具。
（1）短周期元素中，金属性最强的是___元素，其单质与水反应生成_______和_____，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。
（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_____材料。
（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为______，反应的化学方程式为________________，说明非金属性氯_____于溴。（填强或弱）

【推荐3】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。
(3)NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是___________。