【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E		F	G	H		I	J

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）A分别与B、C、G、H形成的简单化合物中，最稳定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，会观察到________________。
（3）E、F、I元素形成的简单离子中，半径最大的是__________。
（4）写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

【推荐2】表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

②

③

①

④

⑤

⑥

⑦

⑧

请回答下列问题：
(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。
(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。
(3) ①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4) ②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)
(5) 关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。
A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构
(6) ②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。

【推荐3】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为_______。它位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_______。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_______。
(4)检验某溶液中是否含有 Fe³⁺的操作方法是_______。

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：
(1)①和⑧两种元素的形成化合物的电子式是________。
(2)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。
(4)②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为___________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

【推荐1】锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO₃）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO₄，难溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。
完成下列填空：
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________；
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________，该分子为___________（选填“极性”、“非极性”）分子。
(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________；写出锶原子的最外层电子排布式__________。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是________。
a．锶的金属性比镁强                                 b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                            d．锶在自然界中以游离态存在

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤	⑥	⑦		⑧

（1）①的气态氢化物分子的空间构型为_________________________。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物__________（填“强”、“弱”或“相同”）。
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_______________________________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为____________________________________。
（4）③、④、⑤离子半径依次__________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
_____________________________________________________________________。