【推荐2】完成下列问题。
(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L⁻¹”表示，也可以用“mg∙dL⁻¹”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L⁻¹”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L⁻¹。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL⁻¹，则该同学血糖值为_______ mmol∙L⁻¹，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。
(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl₂(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=________。
②硝酸溶液的浓度c=_______mol∙L⁻¹。

【推荐3】尾气处理
Cl₂有毒，易污染空气，需用_______吸收，尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl₂，因为溶液中Ca(OH)₂浓度小，吸收不完全。

【推荐2】某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：
   
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。
(2)“步骤②”的操作名称是_______、_______。
Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ．实验准备
(3)配制溶液
①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。
ⅱ．选用作氧化剂
(4)向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1：作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液	_______

ⅲ．选用作氧化剂
(5)向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。
(6)资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。
   
①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。
A．                  B．               C．             D．
②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。

【推荐3】已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物。NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。
(1)NOCl中N元素的化合价为_______，N、O、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法为_______。
(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气变红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：_______。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为_______。
(5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与反应的化学方程式：_______。