【推荐1】下表为元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。
（2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。
（3）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。

【推荐2】元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			①		②
第3周期	③		④			⑤	6
第4周期					⑦

回答下列问题：
(1)元素①的名称和符号为：_______。
(2)元素②的一种中子数为8的核素可用作分析古代人类食物结构，写出其原子符号_______。
(3)元素③-⑥中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(4)元素的非金属性：⑤_______⑥(填“>”、“<”或“=”)，若通过实验事实证明上述结论，利用适当的文字与化学用语进行概述：_______(写出2条)
(5)常温下，元素④的最高价氧化物的水化物可溶于③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，其对应的化学方程式为_______。

【推荐3】有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

完成下列填空：
(1)A在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
(3)甲是由G、H两种元素组成的18e^-分子，用电子式表示其形成过程_______。
(4)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	X	F	Ne
3	Na	Mg	Y			S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_______；
(3)保存在煤油中的金属是_______；
(4)化学性质最不活泼的单质是_______；
(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______；
(6)NaOH与碱性较强的是_______；

【推荐1】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：_________
②金属性最强的元素是：___________
③原子半径最小的是：___________
④最高价含氧酸酸性最强的是______________
⑤经常用作半导体材料的元素是：___________(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的_________族，该族元素的最高正价均为_________
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄ _________H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S__________HCl
③沸点：HF_____HCl
④还原性：I^－_______Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：__________
A．O和F        B.F和S          C.S和Cl          D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：________
A.常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H₂Se
D. 常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图：___________。
(2)上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。

【推荐3】I.有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______(只填序号，下同)。
(2)按离子半径由大到小的顺序排列为_______。
(3)微粒中质子数小于中子数的是_______。
(4)能形成X₂Y₂型化合物的是_______。
(5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。
II.已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：
(6)X是_______，Y是_______，原子半径X_______Y(填“>”或“<”)。
(7)X、Y的氢化物的化学式分别为_______；最高价氧化物的化学式分别为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)画出E的离子结构示意图：___________。
(2)上表短周期元素中，金属性最强的是___________ (填元素名称)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式，下同)；简单气态氢化物最稳定的是___________。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________。

【推荐3】下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素②④的元素符号分别是_______、_______。
(2)在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是_______，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。
(3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显_______色。
(4)元素①常见单质的电子式是_______。
(5)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)_______，碱性最强的是(填化学式)_______，属于两性氢氧化物的是(填化学式)_______。
(6)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。