【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是__________。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是__________。
（3）可用于制半导体材料的元素是_______。
（4）表中元素，只有负价没有正价的元素是_________。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分：
   
(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，
(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)
(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl₃分子,不可以形成RCl₅分子:____________。
(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性       B．两元素的电负性       
C．单质分子中的键能                       D．含氧酸的酸性                              
E．氢化物中X—H键的键长             F．两单质在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

A		C
	B

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
（4）C的离子结构示意图为________________________。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②			③
3	④						⑤		Ar

(1)②的元素符号是___________
(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“>”或“<”)
(3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③___________②(填“>”或“<”)
(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

【推荐2】针对表中 10 种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是 _______，最不活泼的元素是_______，其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是_______， 其单质常用作半导体材料的元素是_______
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是_______，最稳定的气态氢化物是_______。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是_______在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是_______，
(4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为：_______；⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为：_______；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程_______。

【推荐3】(1)元素O位于周期表中第________周期________族。
(2)S原子的电子式：________。
(3)原子半径比较：C______ Si。
(4)沸点比较：H₂O______ H₂S