铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。(1)Al在元素周期表中的位置-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：234 题号：19284083

铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________(填字母)。
A．碱性：

B．密度：Mg<Al
C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

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更新时间：2023-06-16 14:27:21 |

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【知识点】元素周期表提供的元素信息解读同周期元素性质递变规律元素金属性强弱的比较方法解读

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在周期表中的位置是_______。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：_______(填元素符号)。

2023-01-11更新 | 106次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】下表为元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有关问题：
(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。
(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。

2021-01-23更新 | 302次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐3】分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH₄与CO₂两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______

A．CH₄是平面结构	B．CO₂是V形结构
C．CH₄是正四面体结构	D．CO₂是直线形结构

(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。

A．非金属性最强的是O

B．核外电子数最少的是 Na

C．金属性最强的是Al

D．原子半径最大的是Si

(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______

A．仅Na可与Cl₂反应

B．K的单质与水的反应最剧烈

C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

(4)N₂常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______

A．N₂中含有共价三键

B．NO可由NH₃催化氧化得到

C．NH₃的水溶液呈碱性

D．稀HNO₃与Cu反应产生H₂

(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______

A．第二周期

B．Ⅷ族

C．第三周期

D．0族

2023-03-08更新 | 532次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】针对下表中十种元素，填写空格。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K	Ca

（1）最不活泼的元素是_______________________。
（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。
（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。

2020-11-26更新 | 118次组卷

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解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					N	O	F
3	Na			Si			Cl

(1)钠元素在元素周期表中的位置是___________；
(2)N、O、F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为___________ ；
(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是___________(选填字母)；
a．常温下，碘单质为气态 b．最高正化合价为+7 c．Cl₂通入淀粉KI溶液中出现蓝色
(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为___________。

2022-09-29更新 | 81次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息，回答下列问题：
(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)
(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)
(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)
(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

2017-08-21更新 | 292次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐1】请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。
(1)铯原子的最外层电子数是多少_____？
(2)铯和钾比较，谁的熔点高？_____
(3)铯与水反应时，可能观察到什么现象？_____
(4)铯和钾比较，谁的金属性强？试解释你的答案。_____
(5)在实验室中应如何储存铯？_____
(6)硝酸铯是离子化合物还是共价化合物？_____

2021-12-01更新 | 503次组卷

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解题方法

元素的性质

【推荐2】用“

”或“

”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______；
③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______；
④酸性：

______

；气态氢化物稳定性：

______HCl。

2020-02-14更新 | 157次组卷

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解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断物质性质探究类实验

【推荐3】前面学习碱金属化学性质的比较时，通过金属钠、钾分别与氧气、水的反应，对比金属钠与金属钾的化学性质，再对比金属钠与金属钾的原子结构，认识原子半径对物质性质的影响，最终预测金属锂分别与氧气和水反应的现象。学习卤族元素化学性质的比较时，通过氟、氯、溴、碘与氢气的反应及卤素单质间的置换反应，对比卤族元素的性质。对于第三周期元素，电子层数相同，最外层电子数不同、原子半径不同，因此比较第三周期元素的性质时，需综合考虑最外层电子数与原子半径。
(1)问题一：可从哪些方面设计实验方案比较Na、Mg、Al金属性的强弱___？
(2)问题二：可从哪些方面设计实验方案比较Si、P、S、Cl非金属性的强弱___？

2021-12-08更新 | 129次组卷

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