【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。
（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。
（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。

【推荐2】结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______
   
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____，属于主族元素的有___种；i元素位于第_____周期第______族。
（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______
   
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。
A. He和Ne          B. B和Mg       C. Al和Si       D. F和Cl

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑦元素的氢化物的电子式是___________。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐1】元素周期表的第三周期共有______种元素；在第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________ 。

【推荐3】比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“”填空)：
(1)Na_____Mg_____Cl，______
(2)Li________Na_________K，______
(3)Na⁺______Mg²⁺________Al³⁺，______
(4)F^－_____Cl^－_________Br^－，______
(5)Cl^－______O²⁻______Na⁺____Mg²⁺，______
(6)Fe²⁺______Fe³⁺

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息，回答下列问题：
(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)
(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)
(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)
(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________________。
（2）与R同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）______________。          
（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。
（5）Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。

【推荐3】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
   
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是____________；②原子半径最大的是(除稀有气体元素)__________。
③形成的气态氢化物最稳定的是______________________________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________碱性最强的是_____________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
(2)①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________；
②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式________________________________。
(3)设P的原子序数为Z，则F的原子序数为______________，Q的原子序数为________________。

【推荐1】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。
A．极性共价键       B．非极性共价键       C．离子键
（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。
（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。
（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
Ge	As	Se	Br
Sn	Sb	Te	I
Pb	Bi	Po	At

(1)元素N在元素周期表中的位置为_________。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄ 。(用“>”、“<”或“＝”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为____、____。
(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(写元素符号)；C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是________(写元素符号)。

【推荐3】Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。
(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。
①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。
②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。
若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。
Ⅱ：已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP₄(白磷)与O₂反应生成1molP₄O₆(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。